Question

25℃时，在10mL浓度均为0.1mol/LNaOH和NH₃·H₂O混合溶液中，滴加0.1mol/L的盐酸，下列有关溶液中粒子浓度关系正确的是：

A. 未加盐酸时：c(OH^－)＞c(Na^＋)= c(NH₃·H₂O)

B. 加入10mL盐酸时：c(NH₄^＋) ＋c(H^＋) ＝ c(OH^－)

C. 加入盐酸至溶液pH=7时：c(Cl^－) = c(Na^＋)

D. 加入20mL盐酸时：c(Cl^－) ＝c(NH₄^＋) ＋c(Na^＋)

Answer

B

【解析】

试题分析：A、混合溶液中，氢氧化钠和一水合氨的混合比例未知，故无法判断c(Na＋)= c(NH3·H2O)，A错

误；B、加入10mL盐酸时，c（Cl-）=c(Na+)，根据电荷守恒得到：c(NH4＋)＋c(H＋) + c(Na+)＝c(OH

－)+c（Cl-），所以c(NH4＋)＋c(H＋)＝c(OH－)，B正确；C、根据电荷守恒得到：c(NH4＋)＋c(H＋) + c(Na+)

＝ c(OH－)+c（Cl-），pH=7时，即c(H＋)＝c(OH－)，所以c(NH4＋) + c(Na+)＝c（Cl-），c(Cl－) >c(Na

＋)，C错误；D、加入20mL盐酸时，c（Cl-）=2 c(Na＋)，由于铵根离子的水解，c(NH4＋)﹤c(Na+)，

所以c(Cl－)>c(NH4＋)＋c(Na＋)，D错误，答案选B。

【考点定位】本题主要是考查溶液中水的电离和离子的水解，比较溶液中离子浓度的大小，物料守恒，电荷守恒和质子守恒原理的应用。

【名师点睛】解决这类题目必须掌握的知识基础有：掌握强弱电解质判断及其电离，盐类的水解，化学平衡理论(电离平衡、水解平衡),电离与水解的竞争反应，以及化学反应类型,化学计算,甚至还要用到"守恒"来求解。解题的关键是运用物料守恒、电荷守恒和质子守恒原理计算相关离子浓度大小。