下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是
A、酸性：H2SO4>HClO
B、非金属性：Cl>Br
C、碱性：NaOH>Mg(OH)2
D、热稳定性：NH3>CH4
下列情况会破坏共价键的是 ( )
A．硫化钠加热融化 B．二氧化碳溶于水
C．蔗糖溶于水 D．氢氧化钠溶于水
A、B两种元素，A的原子序数为a，如果A和B同在ⅣA族，当B的周期数大于A的周期数时， B的原子序数不可能为( )
A．a+2 B．a＋8 C．a+26 D．a＋18
下列不能用于比较非金属元素的非金属性强
弱的是( )
A、单质间的置换反应 B、气态氢化物的稳定性
C、单质在水中的溶解度的大小 D、最高价氧化物对应水化物的酸性强弱
下列微粒中半径最小的( )
A． Na＋ B．Al3+ C．K＋ D．S2-
在标准状况下，将224 L HCl气体溶于635 mL水中，所得盐酸的密度为1.18 g·cm－3。试计算：
（1）所得盐酸的质量分数和物质的量浓度分别是 、 。
（2）取出这种盐酸100 mL，稀释至1.18 L，所得稀盐酸的物质的量浓度是 。
（3）在40.0 mL 0.065 mol·L－1 Na2CO3溶液中，逐渐加入（2）所稀释的稀盐酸，边加边振荡。若使反应不产生CO2气体，加入稀盐酸的体积最多不超过 mL。
（4）将不纯的NaOH样品1 g(样品含少量Na2CO3和水)，放入50 mL 2 mol·L－1的盐酸中，充分反应后，溶液呈酸性，中和多余的酸又用去40 mL 1 mol·L－1的NaOH溶液。蒸发中和后的溶液，最终得到 克固体。
