Question

以下是四种不同分子，中心原子上存在2对孤电子对的是(  )

Answer

D

【解析】

试题分析：A．二氧化碳的电子式为，中心原子上没有孤电子对，故A错误；B．甲醛分子中C原子的孤电子对=(4-2-2×1)=0，故B错误；C．NH3中N原子的孤电子对=(5-3×1)=1，故C错误；D．H2S中S原子的孤电子对=(6-2×1)=2，故D正确；故选D。

【考点定位】考查孤电子对数目的判断

【名师点睛】本题考查价层电子对互斥模型和微粒的空间构型的关系，根据价层电子对互斥理论来分析解答，注意孤电子对个数的计算方法。价层电子对互斥模型(简称VSEPR模型)，根据价电子对互斥理论，价层电子对个数=σ键个数+孤电子对个数，σ键个数=配原子个数，孤电子对个数=×(a-xb)，a指中心原子价电子个数，x指配原子个数，b指配原子形成稳定结构需要的电子个数。