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以下是由甲苯为起始原料的一系列变化,请填写下列空白: ⑴ 写出化合物 B 的结构...

以下是由甲苯为起始原料的一系列变化,请填写下列空白:

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  写出化合物 B 的结构简式:                 满分5 manfen5.com          

  B C 的反应类型是                        

  任意写出两种满分5 manfen5.com时符合下列要求的化合物 C 的同分异构体的结构简式(EFG 除外)

化合物是满分5 manfen5.com14-二取代苯,其中苯环上的一个取代基是硝基;

分子中含有 COO 结构的基团。

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  EFG 中有一种化合物经酸性水解,其中的一种产物能与FeCl3溶液发生显色反应,这种化合物是               ( EFG 中选择,填字母)

  一定条件下,化合物 D 发生聚合反应的化学方程式是:                        

 

(1); (2)酯化反应或取代反应; (3) ; (4)F; (5) ; 【解析】 试题分析:由C的还原产物结构可知,甲苯与浓硝酸在浓硫酸、加热条件下发生对位取代反应生成A,则A为,A中甲基被氧化为-COOH生成B,则B为,B与乙醇发生酯化反应生成C,则C为,硝基被还原为氨基生成,最后发生水解反应生成D与乙醇,则D为. (1)由上分析可知,化合物B的结构简式为:,故答案为:; (2)由B到C是与乙醇发生酯化反应生成,故答案为:酯化反应; (3)化合物的同分异构体同时符合下列要求:①化合物是1,4-二取代苯,其中苯环上的一个取代基是硝基,②分子中含有-COO-结构的基团,符合条件的同分异构体的结构简式(E、F、G除外)有:,故答案为:任写2种; (4)E、F、G中有一种化合物经酸性水解,其中的一种产物能与FeCl3溶液发生显色反应,含有羧酸与酚羟基形成的酯基,故种化合物F符合,故答案为:F; (5)一定条件下,化合物发生聚合反应的化学方程式是:,故答案为:。 考点:考查了有机物的推断与合成的相关知识。  
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考点分析:
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乙醛在氧化铜催化剂存在的条件下,可以被空气氧化满分5 manfen5.com成乙酸。依据此原理设计实验制得并在试管C中收集到少量乙酸溶液(如图所示:试管A中装有40%的乙醛水溶液、氧化铜粉末;试管C中装有适量蒸馏水;烧杯B中装有某液体)。已知在60℃80℃时用双连打气球鼓入空气即可发生乙醛的氧化反应,连续鼓入十几次反应基本完全。有关物质的沸点见下表:

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请回答下列问题:

1)试管A内在60℃80℃时发生的主要反应的化学方程式为(注明反应条件)____________________________________

2满分5 manfen5.com如图所示在实验的不同阶段,需要调整温度计在试管A内的位置,在实验开始时温度计水银球的位置应在试管A 的反应液中,目的是____________________;当试管A内的主要反应完成后温度计水银球的位置应在略低于试管A 的支管口处,目的是____________________

3)烧杯B的作用是使试满分5 manfen5.comA内的反应液均匀受热发生反应,烧杯B内盛装的液体满分5 manfen5.com可以是____________(在题给物质中找)

4)若想检验试管C中是否含有产物满分5 manfen5.com乙酸,请你在所提供的药品中进行选择,设计一个简便的实验方案。所提供的药品有:pH试纸、红色的石蕊试纸、白色的醋酸铅试纸、碳酸氢钠粉末。实验仪器任选。该方案为_______________________满分5 manfen5.com

 

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1第二周期元素中,第一电离能介于BO之间的元素有        

2NO可以组成微粒NO2+,它的电子式为         ,其等电子体有         (至少2)

3)元素金(Au)处于周期表中的第六周期,与Cu同族,Au原子外围电子排布式为______

4)某有机物结构如下图所示,其分子中的原子除H外有    个以sp3杂化,2mol该分子含有π键的数目为       

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5)已知Ti3+可形成配位数为6的配合物。现有含钛的两种颜色的晶体,一种为紫色,另一种为绿色,但相关实验证明,两种晶体的组成皆为TiCl3·6H2O。为测定这两种晶体的满分5 manfen5.com化学式,设计了如下实验:

a.分别取等质量的两种配合物晶体的样品配成待测溶液;

b.分别往待测溶液中滴入AgNO3溶液,均产生白色沉淀;

c.沉淀完全后分别过滤得两份沉淀,经洗涤干燥后称量,发现紫色晶体的水溶液与AgNO3溶液反应得到的白色沉淀质量为绿色晶体的水溶液反应得到沉淀质量的1.5倍。则绿色晶体配合物的化学式为           (表示出内界和外界)

 

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现有前四周期原子序数依次递增的五种元素ABCD满分5 manfen5.comE AD元素基态原子中成对电子数是未成对电子数的3倍,且D元素基态原子中有6个未成对电子;B的基态原子核外只有7个原子轨道填充了电子,BC元素基态原子的3p能级上均有1个未成对电子;E元素排在周期表的15列。

1B元素基态原子核外电子有_______种运动状态,电子占据的最高能层符号为_______,该能层具有的原子轨道数为_______、电子数为_____

2CE两元素可以形成化合物EC3,此化合物的VSEPR模型为_______,是_______分子(极性非极性)

3)写出D基态原子的外围电子排布图____________

4BC两元素也可以形成共价化合物BC3,但BC3经常以二聚(B2C6)的形式存在,二聚分子具有配位键,分子中原子间成键的关系如下图所示.请将图中,你认为是配位键的斜线上加上箭头。

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聚碳酸酯满分5 manfen5.com透光率好,可制作车、船、飞机的挡风玻璃。它是由碳酸二甲酯 CH3OCOOCH3 与下列哪种物质缩聚而成的(  )

A.二酚类      B.二卤化物      C.二醛类      D.二烯类

 

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某高分子化合物R的结构简式为:满分5 manfen5.com,下列有关R的说法正确的是(  )

A. R的单体之一的分子式为C9H10O2

B. R完全水解后生成物均为小分子有机物

C. 通过加聚反应和缩聚反应可以生成R满分5 manfen5.com

D. 碱性条件下,1 mol R完全水解消耗NaOH的物质的量为2 mol

 

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