下列说法正确的是（ ）
A．用广泛pH试纸测得饱和氯水的pH约为2.2
B．配制一定物质的量浓度的溶液，定容时仰视刻度，溶液浓度偏小
C．用待测液润洗锥形瓶后才能进行滴定操怍
D．中和反应热测定实验中，要将盐酸逐滴加入烧碱溶液
安全是顺利进行实验及避免伤害的保障。下列实验操作正确且不是从实验安全角度考虑的是（ ）
A．操作①：使用稍浸入液面下的倒扣漏斗检验氢气的纯度
B．操作②：使用CCl4萃取溴水中的溴时，振荡后需打开
活塞使分液漏斗内气体放出
C．操作③：吸收氨气或氯化氢气体并防止倒吸
D．操作④：用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把瓶倒立，检查容量瓶是否漏水
化学是一门以实验为基础的自然科学，化学实验在化学学习中具有极其重要的作用。下列实验中所选用的仪器合理的是（ ）
①用50 mL量筒量取5.2 mL稀硫酸
②用分液漏斗分离苯和四氯化碳的混合物
③用托盘天平称量11.7 g氯化钠晶体
④用碱式滴定管量取23.10 mL溴水
⑤用瓷坩埚灼烧各种钠化合物
⑥用250 mL容量瓶配制250 mL 0.2 mol/L的NaOH溶液
A．①②④ B．②③④⑥ C
．③⑥ D．③⑤⑥
现有部分短周期主族元素的性质或原子结构如下表：
（1）元素Y在周期表中的位置_________(周期、族)。
（2）XN2的电子式是：_________，Y的简单氢化物的结构式_________。
（3）在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是_________。
（4）用电子式表示WZ的形成过程_________。
（5）元素Z和T相比，非金属性较强的是_________(用元素符号表示)，下列表述中能证明这一事实的是_________。
A．常温下Z单质和T单质状态不同
B．Z的氢化物比T的氢化物稳定
C．一定条件下，Z和T的单质都能与氢氧化钠溶
液反应
（6）写出W单质和H2O反应的化学方程式_________，所得溶液的溶质是_________化合物(填“离子”或“共价”)。
硅是太阳能电池的重要材料。工业冶炼纯硅的原理是：
粗硅冶炼：①SiO2 + 2C
Si + 2CO
精炼硅：②Si + 3HClSiHCl3 + H2
③SiHCl3 + H2Si + 3HCl
化学反应与能量变化如图所示，回答下列问题：
（1）反应①是_________反应(填“吸热”或“放热”)，反应②是_________反应(填“吸热”或“放热”)。
（2）反应③破坏反应物中的化学键所吸收的能量_________形成生成物中化学键所放出的能量(填“大于”或“小于”)。
（3）研究物质变化时，人们可以从不同角度、不同层面来认识物质变化时所引起的化学键及能量变化。据此判断下列说法错误的是_________(双选)。
A．金属钠和氯气反应生成
氯化钠后，其结构的稳定性增强，体系的能量降低
B．等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出的能量多
C．氮气分子内部存在着很强的共价键，故通常状况下氮气的化学性质很活泼
D．由石墨制取金刚石是吸热反应，可知金刚石比石墨稳定
E．由放热反应H2 + Cl2 ==== 
2HCl来说，断裂1mol H—H键和1molCl—Cl键所吸收的能量小于形成2molH—Cl键所放出的能量
（4）在研究化学反应中的能量变化时，我们通常做下面的实验：
在一个小烧杯里，加入20g已经研磨成粉末的氢氧化钡晶体【Ba(OH)2.8H2O】，将小烧杯放
在事先已滴有3—4滴水的玻璃片上，然后向烧杯中加入约10gNH4Cl晶体，并立即用玻璃棒迅速搅拌。写出实验过程中发生反应的化学方程式_________，该反应中反应物总能量_________生成物的总能量(填“大于”或“小于”)，实验过程中立即用玻璃棒迅速搅拌的原因是_________。
短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的位置如表所示。下列说法中，正确的是( )
A．W的最高价氧化物对应的水化物是强酸
B．Y的原子半径在同周期主族元素中最大
C．还原性：W-＞Z2-
D．Z的气态氢化物的稳定性在同主
族元素中最强
