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某无色混合气体可能由H2、O2、NH3、N2、CO2、HCl和He中的两种或多种...

某无色混合气体可能由H2O2NH3N2CO2HClHe中的两种或多种组成。常温下取此气体200mL进行实验,实验的过程和结果如下(上述气体的体积都是折算成相同条件下的体积)。下列说法错误是

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A原混合气体中有5ml O2

B原混合气体中肯定存在NH3肯定不存在HCl

C.原混合气体中CO2的体积分数为40%

D.可能存在N2He,它们在原混合气体中的体积分数不可能超过5%

 

A 【解析】 试题分析:200mL的混合气体通过足量的浓H2SO4,体积减少至160mL,说明一定存在氨气,且氨气体积为200mL-160mL=40mL,则一定不存在HCl气体;再通过过氧化钠,体积减少,则一定含有CO2,发生反应:2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2,由方程式可知,2体积二氧化碳反应时,生成1体积氧气,气体体积减少1体积,故二氧化碳体积为(160mL-120mL)×2=80mL,则反应生成氧气为40mL;点燃后,体积减小,说明含有氢气,发生反应:2H2+O22H2O,则参加反应的氢气为(120mL-15mL)×=70mL,参加反应氧气为105mL-70mL=35mL,剩余的15mL气体再通过铜网,体积减小,且还有气体剩余,说明氢气燃烧后氧气剩余,混合气体中还含有N2、He中的至少一种,且体积为10mL,故原混合气体中氢气为70mL,氨气、氢气、二氧化碳、氮气、He的总体积为:40mL+70mL+80mL+10mL=200mL,故原混合气体中没有氧气。A.由上述分析可知,原混合气体中没有氧气,故A错误;B.由上述分析可知,原混合气体中一定存在氨气,一定不含HCl,故B正确;C.原混合气体中二氧化碳体积分数为×100%=40%,故C正确;D.由上述分析可知,混合气体中一定存在N2、He中的至少一种,且体积为10mL,在原混合气体中的体积分数为×100%=5%,故D正确,故选A。 考点:考查了混合物反应的计算的相关知识。  
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考点分析:
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4molA气体和2molB气体在2L的容器中混合,在一定条件下发生如下反应:2A(g) +B(g) 满分5 manfen5.com 2C(g),若经2s后测得C的浓度为0.6mol·L-1,现有下列几种说法:用物质A的浓度变化表示的反应速率为0.3mol·L-1·s-1用物质B的浓度变化表示的反应速率为0.6 mol·L-1·s-1平衡时物质A的转化率为70%平衡时物质B的浓度为0.7mol·L-1,其中正确的是()

A①③     B①④    C②③      D③④

 

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在容积不变的密闭容器中进行反应:  2SO2(g)+O2(g)满分5 manfen5.com2SO3(g) △H<0。下列各图表示当其他条件不变时,改变某一条件对上述反应满分5 manfen5.com的影响,其中分析正确的是(   

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A.图I表示温度对化学平衡的影响,且甲的温度较高

B.图表示t0时刻使用催化剂对反应速率的影响

C.图表示t0时刻增大O2的浓度对反应速率的影响

D.图abc三点中只有b点已经达到化学平衡状态

 

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下列关于化学实验的说法正确的是(   

A.分离物质的量之比为1:6的氯化钠和硝酸钾混合物时,可先将样品溶解,然后加热至表面出现晶膜后冷却,过滤得到硝酸钾晶体;将母液加热蒸干得到氯化钠晶体。

B.在反应热的测量和计算实验时须先将用于实验的等体积等物质的量的稀NaOH和稀HCl溶液置于相同温度(一般为25℃)下保温一段时间后再混合

C.在电化学实验中常使用碳电极,实验室一般采用多孔碳棒作为碳电极。有些电化学反应中的气体产物可以自由填充在多孔碳棒的疏松空隙中,从而增大气体的吸收量。

D.为了降低HNO3Cu反应制备NO2的速率,可以用稀硝酸代替浓硝酸

 

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2 L密闭容器中充入NO2,在三种不同条件下发生反应:2NO2(g)满分5 manfen5.com2NO(g)O2(g),实验测得NO2的浓度随时间的变化如下表(不考虑生成N2O4)。下列说法正确的是(   

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A.实验2比实验1的反应容器内压强小

B.实验2比实验1使用了效率更高的催化剂

C.实验满分5 manfen5.com1比实验3的平衡常数大

D.由实验2和实验3可判断该反应是放热反应

 

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向密闭容器中充入物质AB,发生反应aA(g)bB(g) 满分5 manfen5.comcC(g)。反应过程中,物质A的体积分数和C的体积分数随温度(T)的变化曲线如图所示,下列说法正确的是(   

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A.该反应在T1T3温度时达到化学平衡

B.该反应在T2温度时达到化学平衡

C.该反应的逆反应是放热反应

D.升高温度,平衡会向正反应方向移动

 

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