Question

常温下，醋酸和氨水的电离平衡常数均为1.8×10^-5。向10mL浓度为0.1mol•L^-1的NH₃•H₂O溶液中滴加相同浓度的CH₃COOH（温度变化忽略不计），在滴加过程中（  ）

A．c（NH₄⁺）与c（NH₃•H₂O）之和始终保持不变

B．水的电离程度始终增大

C．始终减小

D．当加入CH₃COOH的体积为10mL时，溶液pH＞7

Answer

C

【解析】

试题分析：A．溶液的体积增大，n（NH4+）与n（NH3•H2O）的和不变，所以c（NH4+）与c（NH3•H2O）之和减小，故A错误；B．开始时，溶液的碱性逐渐减弱，氢氧根离子浓度减小，水的电离程度逐渐增大，当醋酸过量后，溶液中氢离子浓度逐渐增大，水的电离程度逐渐减小，故B错误；C．已知Ka=只与温度有关，加醋酸，溶液中氨水的浓度减小，则氢离子浓度增大，所以减小，故C正确；D．当加入氨水的体积为10mL时，醋酸和一水合氨的物质的量相等，由于二者的电离常数相等，所以溶液显示中性，故D错误。故选C。

考点：考查了酸碱混合时的定性判断及有关pH的计算的相关知识。