Question

X、Y、Z、M、W为五种短周期元素．X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15，X与Z可形成XZ₂分子；Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76g/L；W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的一半。下列说法正确的是(  )

A．原子半径：W＞Z＞Y＞X＞M

B．将XZ₂通入W单质与水反应后的溶液中，一定只生成一种盐

C．由X、Y、Z、M四种元素形成的化合物中一定有共价键可能有离子键

D．CaX₂、CaM₂、CaZ₂等3种化合物中，阳离子和阴离子个数比均为1:2

Answer

C

【解析】

试题分析：由题给的条件可知，X、Y、Z、M、W这五种短周期元素的排列，不是按原子序数依次递增排列的，其中只有X、Y、Z三种元素是原子序数依次递增的同周期元素，由X、Y、Z的最外层电子数之和为15，X与Z可形成XZ2分子，可推出X、Y、Z分别为C、N、O三种元素；根据Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度0.76g•L-1，就可计算出该气态化合物的摩尔质量为22.4L/mol×0.76g•L-1=17g/mol，从而确定M为H元素；根据W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的一半，推出W的质子数为(6+7+8+1)=11，所以W为Na元素。A、原子半径应是W＞X＞Y＞Z＞M(即Na＞C＞N＞O＞H)，故A错误；B、Na单质与水反应后的溶液为氢氧化钠溶液，将CO2通入氢氧化钠溶液中，当n(CO2):n(NaOH)介于1:1与1:2之间时会生成碳酸钠、碳酸氢钠，故B错误；C．由X、Y、Z、M四种元素形成的化合物可能是尿素[CO(NH2)2]或碳酸氢铵等，其中一定有共价键可能有离子键，故C正确；D．CaC2、CaO2中阳离子和阴离子个数比均为1:1、CaH2中阳离子和阴离子个数比均为1:2，故D错误，故选C。

【考点定位】考查元素周期表的结构和元素周期律的应用

【名师点晴】该题的关键是准确推断元素，因此需要熟练掌握前20号元素的核外电子排布。1～20号元素的特殊的电子层结构可归纳为：（1）最外层有1个电子的元素：H、Li、Na、K；（2）最外层电子数等于次外层电子数的元素：Be、Ar；（3）最外层电子数是次外层电子数2倍的元素：C；（4）最外层电子数是次外层电子数3倍的元素：O；（5）最外层电子数是内层电子数总数一半的元素：Li、P；（6）最外层电子数是次外层电子数4倍的元素：Ne；（7）次外层电子数是最外层电子数2倍的元素：Li、Si；（8）次外层电子数是其他各层电子总数2倍的元素：Li、Mg；(9)次外层电子数与其他各层电子总数相等的元素Be、S；(10)电子层数与最外层电子数相等的元素：H、Be、Al。