满分5 > 高中化学试题 >

下列叙述正确的是( ) A.16O→18O的转化属于化学变化 B.冰醋酸、消石灰...

下列叙述正确的是 

A16O→18O的转化属于化学变化

B.冰醋酸、消石灰、明矾、生石灰分别属于酸、碱、盐、氧化物

CSiO2既能与氢氟酸反应,也能与氢氧化钠溶液反应,属于两性氧化物

D.分子式为C5H11Cl的有机物分子中,所含的甲基数不可能为3

 

B 【解析】 试题分析:A、16O与18O间的相互转化属于核反应,不是化学变化,故A错误;B、冰醋酸在水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子,属于酸;消石灰在水溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根离子,属于碱,明矾能电离出金属阳离子铝离子、钾离子和酸根阴离子硫酸根离子,属于盐,生石灰含有两种元素,其中一种是氧元素,属于氧化物,故B正确;C、SiO2既能与氢氟酸反应生成四氟化硅和水,不是生成盐和水,能与氢氧化钠溶液反应生成盐和水,只是属于酸性氧化物,故C错误;D.C5H12的同分异构体有:CH3(CH2)3CH3、CH3CH2CH(CH3)2、(CH3)4C,则其一氯代物C5H11Cl可能含有1个甲基、2个甲基、3个甲基,不可能含有4个甲基,故D错误;故选B。 【考点定位】考查物质的分类、同分异构体的书写 【名师点晴】本题考查了物质的分类、同分异构体的书写以及物理变化和化学变化的判断。难点是D,书写同分异构体时。要尽量把主链写直,不要写得扭七歪八的,以免干扰自己的视觉;思维一定要有序,可按下列顺序考虑:①主链由长到短,支链由整到散,位置由心到边,排列邻、间、对;②按照碳链异构→位置异构→官能团异构的顺序书写,也可按官能团异构→碳链异构→位置异构的顺序书写,不管按哪种方法书写都必须防止漏写和重写,(烯烃要注意“顺反异构”是否写的信息);③若遇到苯环上有三个取代基时,可先定两个的位置关系是邻或间或对,然后再对第三个取代基依次进行定位,同时要注意哪些是与前面重复的。  
复制答案
考点分析:
相关试题推荐

化学与社会、生活、技术和环境密切相关,下列说法正确的是 

A绿色化学的核心就是治理工业生产对环境产生的污染

B.铁、钙、碘都是人体必不可少的微量元素

C苹果放在空气中久置变黄和纸张久置变黄原理相似

D生活中常用的塑料制品及橡胶制品都为高分子材料

 

查看答案

芳香化合物A是一种基本化工原料,可以从煤和石油中得到OPA是一种重要的有机化工中间体.ABCDEFOPA的转化关系如下所示:

满分5 manfen5.com

回答下列问题:

1A的化学名称是____________

2A生成B 的反应类型是____________在该反应的副产物中,与B互为同分异构体的化合物的结构简式为____________

3写出C所有可能的结构简式____________

4D(邻苯二甲酸二乙酯)是一种增塑剂.请用A、不超过两个碳的有机物及合适的无机试剂为原料,经两步反应合成D结构简式表示合成路线____________

5OPA的化学名称是____________OPA经中间体E可合成一种聚酯类高分子化合物F,由E合成F的反应类型为____________该反应的化学方程式为____________(提示满分5 manfen5.com)

6)芳香化合物GE的同分异构体,G分子中含有醛基、酯基和醚基三种含氧官能团,写出G所有可能的结构简式____________

 

查看答案

现有五种元素,其中ABCDE为原子序数依次增大,且原子序数都不超过36.请根据下列相关信息,回答问题.

A

基态原子最外层电子数是次外层的三倍

B

基态原子核外有13种不同运动状态的电子

C

B同一周期,原子中未成对电子数是同周期中最多

D

D2-的核外电子排布与氩原子相同

E

ds区原子序数最小的元素

 

1请把B以及B同周期且原子序数比B小的原子按第一电离能从大到小的顺序排列:____________(用相应的元素符号表示)AD两种元素中,电负性A____________D ()

2A3分子的空间构型为____________,与其互为等电子体的分子为____________

3解释在水中的溶解度C7H15OH比乙醇低的原因是:____________C7H15OH 中采用sp3杂化的原子共有____________

4E(NH3)42+配离子中存在的化学键类型有____________(填序号):

配位键  金属键  极性共价键  非极性共价键  离子键  氢键

E(NH3)42+具有对称的空间构型.且当 E(NH3)42+中的两个NH3分子被两个Cl取代时。能得到两种不同结构的产物,则 E(NH3)42+的空间构型为____________(填序号)

a.平面正方形b.正四面体  c.三角锥形    dV

5单质E晶胞如图所示,已知E元素相对原子质量为M,原子半径为r pm,密度为ρg/cm3 (1pm=10-10cm)那么写出阿伏伽德罗常数NA的表达式____________(Mrρ表示)

满分5 manfen5.com

 

 

查看答案

焦亚硫酸钠(Na2S2O5)常用作食品漂白剂.其制备工艺流程如图:

满分5 manfen5.com

已知:反应II包含2NaHSO3═Na2S2O5+H2O等多步反应

1)反应I的总化学方程式为____________,反应I进行时应先通入的气体是____________,反应I产生的NH4Cl可用作____________

2灼烧时发生反应的化学方程式为____________,若灼烧时生  SO21.12×l06 L(标准状况下),则转移电子____________mol

3)己知Na2S2O5与稀硫酸反应放出SO2,其离子方程式为____________

4)副产品X的化学式是____________,在上述流程中可循环使用的物质是____________

5为了减少产品Na2S2O5中杂质含量,需控制反应II中气体与固体的物质的量之比约为____________,检验产品中含有碳酸钠杂质所需试剂____________(填编号)

澄清石灰水    饱和碳酸氢钠溶液    氢氧化钠   酸性高锰酸钾    稀硫酸

 

查看答案

实验室从含碘废液(H2O外,含有CCl4I2I-)中回收碘,其实验过程如下:

满分5 manfen5.com

1向含碘废液中加入稍过量的Na2SO3溶液,将废液中的I2还原为I-,其离子方程式为____________该操作将I2还原为I-的目的是____________

2操作X的名称为____________

3氧化时,在三颈烧瓶中将含I-的水溶液用盐酸调至pH约为2,缓慢通入Cl2,在40℃左右反应(实验装置如图所示).实验室控制在较低温度下进行的原因是____________;仪器b盛放的溶液为_____

满分5 manfen5.com

4已知5SO32-+2IO3-+2H+═I2+5SO42-+H2O

某含碘废水(pH约为8)中一定存在I2,可能存在I-IO3-中的一种或两种,请补充完整检验含碘废水中是否含有I-IO3-的实验方案:(实验中可供选择的试剂:稀盐酸、淀粉溶液、FeCl3溶液、Na2SO3溶液)

取适量含碘废水用CCl4多次萃取、分液,直到水层用淀粉溶液检验不出有碘单质存在:

②____________

另从水层取少量溶液,加入1-2mL淀粉试液,加盐酸酸化,滴加Na2SO3溶液,若溶液变蓝色,说明废水中含有IO3-,否则说明废水中不含IO3-

5二氧化氯(ClO2,黄绿色易溶于水的气体)是高效、低毒的消毒剂和水处理剂现用ClO2氧化酸性含I-废液回收碘

完成ClO2氧化I-的离子方程式:ClO2+I-+____________=I2+Cl-+____________

若处理含I-相同量的废液回收碘,所需Cl2的物质的量是ClO2____________

 

查看答案
试题属性

Copyright @ 2008-2019 满分5 学习网 ManFen5.COM. All Rights Reserved.