Question

下列有关电解质溶液的说法，不正确的是

A.pH 相同的NH₄Cl，（NH₄）₂SO₄溶液： c（NH₄Cl） ＞c[（NH₄）₂SO₄]

B.少量碳酸氢钠固体加入到新制的氯水中，c（HClO）增大

C.等物质的量浓度的HA与NaA溶液等体积混合后，混合溶液一定呈酸性

D.常温下将醋酸钠、盐酸两溶液混合后，溶液呈中性，则混合后溶液中:c（Na⁺）＞c（Cl^-）=c（CH₃COOH）

Answer

C

【解析】

试题分析：A.NH4+水解溶液显酸性，pH相同，c（NH4Cl）大，故A正确；B.少量碳酸氢钠固体加入到新制的氯水中，与HCl反应，平衡正向移动，使c（HClO）增大，故B正确；C.等物质的量浓度的HA与NaA溶液等体积混合后，考虑电离和水解能力的大小，溶液可能显酸性或碱性，故C错误；D.先写出混合溶液的电荷守恒式：c（H+）+c（Na+）=c（OH−）+ c（Cl−）+c（CH3COO−），又由于溶液呈中性即c（H+）=c（OH－），因此混合溶液中应有c（Na+）=c（Cl−）+c（CH3COO−），根据物料守恒可得c（Na+）= c（CH3COOH）+c（CH3COO−），所以有c（Na+）＞c（Cl−）=c（CH3COOH），故D正确。故选C。

【考点定位】考查盐类的水解、离子浓度的大小比较

【名师点睛】酸、碱、盐都是电解质，酸电离产生氢离子、碱电离产生氢氧根离子，它们对水的电离平衡都起抑制作用，等浓度的氢离子或氢氧根离子对水电离平衡的抑制作用相同。酸或碱电离产生的离子浓度越大，对水的抑制作用就越强。若盐电离氢离子或氢氧根离子，对水的电离平衡起抑制作用，与酸或碱的作用相同；若电离产生的离子或消耗水电离产生的氢离子或氢氧根离子产生弱酸或弱碱，就会使水的电离平衡正向移动，促进水的电离，盐电离产生的水解的离子浓度越大，水解的离子浓度越大，溶液的酸性或碱性越强。若盐电离产生的阳离子、阴离子都发生水解作用，水解产生的氢离子、氢氧根离子发生中和反应，使水的电离程度比单独只有阳离子、阴离子发生水解作用的水的电离程度大。溶液的酸碱性根据水解相对程度判断。谁弱谁水解，谁强显谁性，越弱越水解。