Question

已知 X、Y、U、V、W、Z是六种常见元素，其中X、Y、U、V、W五种短周期元素在周期表中的位置如图所示：U的最简单气态氢化物能使湿润的红色石蕊试纸变蓝．Z是人体血红蛋白中存在的金属元素．请回答下列问题：

	Y	U
X			V	W

（1）Z元素在周期表中的位置__________，ZW₃的水溶液可以净水的原因是__________（用离子方程式、结合文字说明）

（2）X、U、V、W形成的简单离子半径由大到小的顺序为__________（用离子符号表示）

（3）若将少量U的最简单氢化物与过量W的单质混合，则生成一种酸和另一种化合物A，A中所有原子均满足8电子稳定结构，试写出A的电子式__________，A在一定条件下能与水反应，可用于饮用水的消毒，试写出此反应的化学反应方程式__________。

（4）二氧化钛（TiO₂）与X的单质、Y的单质高温下反应生成两种化合物，这两种化合物均由两种元素组成，其反应的化学方程式为__________，若有1molX的单质参加反应，转移的电子数目为__________。

Answer

（1）第四周期第Ⅷ族；Fe3++3H2OFe（OH）3（胶体）+3H+，胶体对水中的杂质具有凝聚的作用（或答出吸附性）

（2）S2−＞Cl−＞N3−＞Al3+

（3） ；NCl3+3H2O=NH3↑+3HClO

（4）4Al+3TiO2+3C2Al2O3 +3TiC；3NA

【解析】

试题分析：U的最简单气态氢化物能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体为氨气，则U为N元素；结合X、Y、U、V、W五种短周期元素在周期表中的位置可知，Y为C、X为Al、V为S、W为Cl元素；Z是人体血红蛋白中存在的金属元素，则Z为Fe元素。

（1）Z为Fe元素，其原子序数为26，位于周期表中第四周期 第Ⅷ族；FeCl 3水解生成氢氧化铁胶体，具有吸附性能够用来净水，故答案为：第四周期 第Ⅷ族；Fe3++3H2OFe（OH）3（胶体）+3H+，胶体对水中的杂质具有凝聚的作用

（2）电子层越多，离子半径越大，电子层相同时核电荷数越大，离子半径越小，则X、U、V、W形成的简单离子半径由大到小的顺序为：S2-＞Cl-＞N3-＞Al3+，故答案为：S2-＞Cl-＞N3-＞Al3+；

（3）若将少量氨气与过量氯气混合，则生成一种酸和另一种化合物A，A中所有原子均满足8电子稳定结构，生成的酸是HClO，A为NCl3，电子式为，三氯化氮和水反应生成次氯酸和氨气，反应方程式为NCl3+3H2O=NH3+3HClO，故答案为：；NCl3+3H2O=NH3+3HClO

（4）二氧化钛（TiO2）与Al的单质、C的单质高温下反应只生成两种化合物，这两种化合物均由两种元素组成，应为Al2O3和TiC，则反应的化学方程式为：4Al+3TiO2+3C 2Al2O3+3TiC，若有1mol Al参加反应，转移的电子数目为3NA，故答案为：4Al+3TiO2+3C 2Al2O3+3TiC；3NA。

考点：考查了元素周期律与元素周期表的相关知识。