Question

仔细分析如图装置，完成下面的填空：

（1）该反应的电流方向是_____________。

（2）盐桥中的阴离子向________溶液中移动。

（3）一段时间后，锌片上的现象是_____________，铜片上的现象是______________。

（4）锌极发生_________反应，总反应方程式为_________________。

（5）30min后，1.3g的Zn参加了反应，则转移了_______个电子。

Answer

（1）铜极流向锌极

（2）ZnSO4

（3）逐渐减少；逐渐增多

（4）氧化；Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

（5）0.24×1023

【解析】

试题分析：根据图示，Zn比Cu活泼，Zn是负极，Cu是正极；

（1）在原电池中，电流由正极到负极流动，故答案为：铜极流向锌极；

（2）盐桥中阴离子向负极移动，所以向ZnSO4溶液中移动，故答案为：ZnSO4；

（3）两极都是固体材料，负极是电子逐渐被溶解，正极反应生成更多的铜附着在铜片上，所以铜片质量会增加，故答案为：逐渐减少；逐渐增多；

（4）负极发生氧化反应，负极材料和正极电解质溶液反应的离子反应方程式即为总反应式，故答案为：氧化；Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；

（5）由总反应式可知1mol锌反应过程中失去2mol电子，所以0.02mol失去0.04mol电子，共0.24×1023个电子，故答案为：0.24×1023。

考点：考查了原电池和氧化还原反应的相关知识。