[选修3—物质结构与性质]Ⅰ某元素X核电荷数小于18，其原子的电子层数为n，最外层电子数为2n+1，原子核内质子数是2n2-1。下列有关X的说法中，不正确的是
A．X 能形成化学式为X(OH)3的碱
B．X 不能形成化学式为NaXO3的含氧酸钠盐
C．X 原子的最外层电子数和核电荷数不可能为偶数
D．X 能与某些金属元素或非金属元素形成化合物
Ⅱ已知 A、B、C、D、E 都是元素周期表中原子序数小于36的元素，且它们的核电荷数依次增大。B原子的p轨道半充满，形成的氢化物的沸点是同主族元素的氢化物中最低的。D原子得到一个电子后 3p 轨道全充满。A+比D原子形成的离子少一个电子层。C与A形成A2C型离子化合物。E的原子序数为26，E原子或离子外围有较多能量相近的空轨道而能与一些分子或离子形成配合物。 请根据以上情况，回答下列问题：
（1）E元素原子的核外电子排布式是 。
（2）A、B、C、D的第一电离能由小到大的顺序为 。 (用元素符号表示)
（3）B 元素的氢化物的沸点是同主族元素的氢化物中最低的原因是 。
（4）化合物BD3的分子中，原子B的杂化轨道是 ，分子空间构型是 。
（5）E 的一种常见配合物E(CO)5常温下呈液态，熔点为-20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂。 据此可判断E(CO)5的晶体类型为 。金属 E 单质的晶体在不同温度下有两种堆积方式，晶胞分别如图所示。体心立方晶胞和面心立方晶胞中实际含有的E原子个数之比为 。
[选修5—有机化学基础]Ⅰ下列说法正确的是
A．室温下，在水中的溶解度：丙三醇>苯酚>1-氯丁烷
B．用核磁共振氢谱能区分HCOOCH3和HCOOCH2CH3
C．用Na2CO3溶液不能区分CH3COOH和CH3COOCH2CH3
D．油脂在酸性或碱性条件下均可发生水解反应，且产物相同
Ⅱβ—拉帕醌(β—lapachone)是一种抗癌新药，合成路线如下：
回答下列问题:
（1）B的分子式为 ，C含有的官能团是 (写名称)。
（2）已知X的分子式为C5H9Cl且反应④属于取代反应，则X的名称为 ，其中最多有 个原子共平面。
（3）反应①的反应类型是 ，E和F的相对分子质量 (填“相同”或“不相同”)，上述反应①~⑤中，原子利用率达100%的是 。
（4）化合物B的同分异构体很多，满足下列条件的同分异构体的所有结构简式为： 。
①与C具有相同官能团且分处于不同的取代基上
②苯环上有两个取代基
③核磁共振氢谱有5组峰，峰面积之比为3：2：2：2：1
④在一定条件下，该物质能发生银镜反应
（5）参照上述的合成路线，设计一条由2-甲基-1，3-丁二烯和乙烯为原料（无机试剂及催化剂任用）合成高分子
的路线：
提示：①双烯合成反应：
②合成路线流程图示例如下：
某氯化铁与氯化亚铁的混合物。现要测定其中铁元素的质量分数，实验按以下步骤进行：
请根据上面流程，回答以下问题：
（1）操作Ⅰ所用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还必须有 、 。 (填仪器名称)
（2）请写出加入溴水发生的离子反应方程式 。
（3）将沉淀物加热，冷却至室温，用天平称量其质量为b1g。再次加热并冷却至室温称量其质量为b2g，若b1－b2=0.3g，则接下来还应进行的操作是 。若蒸发皿质量是 W1 g，蒸发皿与加热后固体总质量是W2g，则样品中铁元素的质量分数是 。有同学提出，还可以采用以下方法来测定：
①溶解样品改用了硫酸，而不用盐酸，为什么 。
②选择的还原剂是否能用铁 (填“是”或“否”)，原因是： 。
③若滴定用掉c mol/ L KMnO4溶液bmL，则样品中铁元素的质量分数是 。
某研究小组利用乳酸钙和FeCl2为原料生产乳酸亚铁([CH3CH(OH) COO]2Fe·3H2O) 和医用二水合氯化钙晶体(CaCl2·2H2O的质量分数为97.3% ~99.3%)，制备流程如下：
（1）实验室常用两种方案制备FeCl2，写出原子利用率为100%的反应的化学方程式 ；在FeCl2溶液中需要加
（2）制备乳酸亚铁晶体是向乳酸钙溶液中加入过量的FeCl2溶液，写出该反应的化学方程式 。
（3）操作1、操作2、操作3依次为 、 、 。
（4）向“滤液a”中先加H2O2溶，作用是 。然后再调节溶液
的 pH 约为5，目的是 。
（5）向“滤液b”加盐酸的目的是 。
（6）为测定样品中CaCl2·2H2O的含量，称取0.7600g样品并配成250mL 溶液，各取该溶液 25.00mL，分别置于三个锥形瓶中，用0.05000mol·L -1 AgNO3溶液进行三次滴定，消耗AgNO3溶液的平均体积为20.39mL。计算样品中CaCl2·2H2O的质量分数为 。
焦炭与CO、CO2、H2均是重要的化工原料，由CO2制备甲醇过程可能涉及的反应如下：
反应Ⅰ：CO2 (g)+3H2 (g) 
CH3OH(g)+H2O(g) △H1 =－49.58kJ·mol -1
反应Ⅱ：CO2 (g)+H2 (g) CO(g)+H2O(g) △H2 =+41.19kJ·mol -1
反应Ⅲ：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) △H3
回答下列问题：
（1）反应Ⅲ的△H3 = ，反应Ⅲ自发进行的条件是 (填“较低温”、“较高温”或“任何温度”)。
（2）将焦炭与水蒸气置于容积为2L的密闭容器中发生反应：C(s) +H2O(g) CO(g)+H2(g)，其中H2O、
CO的物质的量随时间的变化曲线如图所示。
①0~1min 内用H2表示该反应的速率为 ，第一个平衡时段的平衡常数是 。
②若反应进行到2min时，改变了温度，使曲线发生如图所示的变化，则温度变化为 (填“升温”或“降温”)。
③反应至5min时，若也只改变了某—个条件，使曲线发生如图所示的变化，该条件可能是下述中的 。
a．加入了C(s) b．加入了水蒸气
c．降低了温度 d．增大了压强
（3）某研究小组将一定量的H2和CO2充入恒容密闭容器中并加入合适的催化剂(发生反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ)，测得了不同温度下体系达到平衡时CO2的转化率(曲线a)及CH3OH 的产率(曲线b)，如图所示，请回答问题：
据图可知当温度高于260℃后，CO的浓度随着温度的升高而 (填“增大”、“减小”、“不变”或“无法判断”)，其原因是 。
（4）若以CO、O2、K2CO3等构成的熔融盐电池为电源，用惰性电极电解200mL 饱和食盐水，则负极上的电极反应式为 ，当有2.8g燃料被消耗时，电解池中溶液的pH= (常温下，忽略溶液的体积变化，不考虑能量的其他损耗)。
碘化钠在医药中用作甲状腺肿瘤防治剂、祛痰剂和利尿剂，也用作食品添加剂、感光剂等。 工业上用NaOH溶液、水合肼制取碘化钠固体，其制备流程图如下：
已知：N2H4·H2O在100℃以上分解。
（1）已知，在合成过程的反应产物中含有NaIO3，则在合成过程中消耗了3 mol I2，所生成 NaIO3的物质的量为 mol。
（2）写出还原过程中的离子方程式 ；在还原过程中，为了加快反应，可采取可提高反应温度，但温度不得超过 ℃；请选择下列试剂检测所得碘化钠固体中是否含有NaIO3杂质 (选填字母)。
A．FeCl2溶液 B．冰醋酸
C．KI溶液 D．淀粉溶液
（3）测定产品中NaI含量的实验步骤如下：
a．称取4.000g 样品、溶解，在250mL 容量瓶中定容；
b．量取25.00ml 待测液于锥形瓶中，然后加入足量的FeCl3溶液，充分反应后，再加入A溶液作指示剂；
c．用 0.1000mol·L -1 的Na2S2O3，溶液进行滴定至终点(发生反应的方程式为：
2Na2S2O3 +I2===Na2S4O2 +2NaI），重复测定2次，所得的相关数据如下表：
测定 序号 | 待测液体积/ mL | 标准液滴定管起点读数/ mL | 标准液滴定管终点读数/ mL |
1 | 25.00 | 0.06 | 24.04 |
2 | 25.00 | 0.02 | 24.02 |
3 | 25.00 | 0.12 | 24.14 |
①操作b中，加入足量的FeCl3溶液时所发生的离子方程式为 。
②加入A物质为 (填名称)；滴定终点观察到的现象为 。
③计算该样品中NaI的含量为 。
(只写出有具体数值的表达式即可)
（4）碘化钠固体的保存方法是 。
