Question

下列叙述正确的是（  ）

A．常温时，某溶液中由水电离出来的c(H⁺)和c(OH^－)的乘积为1×10^－24，该溶液中一定可以大量存在K⁺、Na⁺、AlO₂^－、SO₄^2-

B．常温时，0.1mol·L^-1HA溶液的pH>1,0.1mol·L^-1BOH溶液中c(OH^－)/c(H⁺)=10¹²,将这两种溶液等体积混合，混合后溶液中离子浓度的大小关系为

c(B⁺)>c(OH^－)>c(H⁺)>c(A^－)

C．过量SO₂通入Ba(NO₃)₂溶液中，正确的离子方程式为

3SO₂+2NO₃^－+3Ba²⁺+2H₂O=3BaSO₄+2NO+4H⁺

D．用pH=3和pH=2的醋酸溶液中和含等量NaOH的溶液，所消耗的醋酸溶液的体积分别为和，则

Answer

D

【解析】

试题分析：A．常温时，某溶液中由水电离出来的c（H+）和c（OH-）的乘积为1×10-24，说明水的电离受到抑制，溶液可能呈酸性，也可能呈碱性，酸性条件下AlO2-不能大量存在，A错误；B．常温时，0.1mol/LHA溶液的pH＞1，说明HA不能完全电离，为弱酸，0.1mol/LBOH溶液中c（OH-）/c（H+）=1012，则c（OH-）=0.1mol/L，说明BOH为强碱，二者等体积混合，完全反应生成BA，为强碱弱酸盐，溶液呈碱性，则c（OH-）＞c（H+），一般来说单水解的程度较低，则有c（A-）＞c（OH-），应为（B+）＞c（A-）＞c（OH-）＞c（H+），B错误；C．过量SO2通入到Ba（NO3）2溶液中，正确的离子反应方程式为：3SO2+2NO3-+Ba2++2H2O=BaSO4↓+2NO↑+4H++2SO42-，C错误；D．如为pH=3和pH=2的盐酸中和NaOH溶液，则有Va=10Vb，但醋酸为弱电解质，浓度越小，电离程度越大，所以应有Va＞10Vb，D正确．故选D．

考点：考查电解质溶液和离子反应