（1）在其他条件不变的情况下，起始氢气的物质的量[用n(H2)表示]对N2(g)+3H2(g) 
2NH3(g)反应的影响可表示成如图所示的规律（图中
表示温度，
表示物质的量）。
①比较在a、b、c三点处的平衡状态中，反应物N2的转化率最高的是__________。
②若容器容积为1L，
=3mol，反应达到平衡时H2的转化率为60%，则在起始时体系中加入N2的物质的量为__________mol，此条件下(t2)反应的平衡常数
=________。
③图像中
和
的关系是t2 ______ t1（填“高于”“低于”“等于”或“无法确定”）。
（2）氨气和氧气与145
时开始反应，在不同温度和催化剂条件下生成不同产物（如图所示）
4NH3+5O2
4NO+6H2O
4NH3+3O2
2N2+6H2O
温度较低时以生成________为主，温度高于900
时，NO产率下降的原因是______。
下列叙述正确的是（ ）
A．常温时，某溶液中由水电离出来的c(H+)和c(OH－)的乘积为1×10－24，该溶液中一定可以大量存在K+、Na+、AlO2－、SO42-
B．常温时，0.1mol·L-1HA溶液的pH>1,0.1mol·L-1BOH溶液中c(OH－)/c(H+)=1012,将这两种溶液等体积混合，混合后溶液中离子浓度的大小关系为
c(B+)>c(OH－)>c(H+)>c(A－)
C．过量SO2通入Ba(NO3)2溶液中，正确的离子方程式为
3SO2+2NO3－+3Ba2++2H2O=3BaSO4
+2NO
+4H+
D．用pH=3和pH=2的醋酸溶液中和含等量NaOH的溶液，所消耗的醋酸溶液的体积分别为
和
，则
将固体NH4I置于密闭容器中，在某温度下发生下列反应：
①NH4I(s) 
NH3(g)+HI(g)
②2HI(g) H2(g)+I2(g)
当达到平衡时，c(H2)=0.5mol/L,c(HI)=4mol/L,则此温度下反应①的平衡常数为（ ）
A．16 B．20 C．24 D．36
下列各表述与图32所示一致的是（ ）
A．图①表示25
时，用0.1mol·L－1盐酸滴定20mL0.1mol·L－1NaOH溶液，溶液的pH随加入酸体积的变化
B．图②中曲线表示反应A2(g)+3B2(g) 
2AB3(g) 
<0
C．图③中a、b曲线分别表示反应CH2=CH2(g)+H2(g)=CH3CH3(g) <0，使用和未使用催化剂时反应过程中的能量变化
D．电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量，图④表示KOH溶液滴定CH3COOH溶液时溶液的电导率变化曲线示意图
某新型电池，以NaBH4（B的化合价为+3价）和H2O2做原料，该电池可用作深水勘探等无空气环境电源，其工作原理如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．电池工作时Na+从b极区移向a极区
B．a极上的电极反应式为BH4－+8OH－-8e－=BO2－
C．b极上的电极反应式为H2O2+2e－+2H+=2H2O
D．每消耗3molH2O2，转移3mol e－
1,3-丁二烯和2-丁炔分别与氢气反应的热化学方程式如下：
CH2=CH－CH=CH2(g)+2H2(g)
CH3CH2CH2CH3(g) 
H=－236.3 kJ
mol-1
CH3—C
C—CH3(g)+2H2(g)CH3CH2CH2CH3(g) H=－272.7 kJmol-1
由此不能判断的是（ ）
A．1,3-丁二烯和2-丁炔稳定性的相对大小
B．1,3-丁二烯和2-丁炔分子储存能量的相对高低
C．1,3-丁二烯和2-丁炔相互转化的热效应
D．一个碳碳三键的键能与两个碳碳双键的键能之和的大小
