Question

下列关于晶体的说法中，不正确的是（  ）

①晶体中原子呈周期性有序排列，有自范性；而非晶体中原子排列相对无序,无自范性

②含有金属阳离子的晶体一定是离子晶体

③共价键可决定分子晶体的熔、沸点

④MgO的晶格能远比NaCl大，这是因为前者离子所带的电荷数多，离子半径小

⑤晶胞是晶体结构的基本单元，晶体内部的微粒按一定规律作周期性重复排列

⑥晶体尽可能采取紧密堆积方式，以使其变得比较稳定

⑦干冰晶体中，一个CO₂分子周围有8个CO₂分子紧邻

A．①②③          B．②③④          C．④⑤⑥          D．②③⑦

Answer

D

【解析】

试题分析：①晶体中原子呈周期性有序排列，有自范性；而非晶体中原子排列相对无序，无自范性，故①正确；②含有金属阳离子的晶体可能是离子晶体，也可能是金属晶体，故②错误；③分子晶体熔化过程中破坏的主要是分子间作用力，分子间作用力大小决定分子晶体的熔、沸点高低，与共价键无关，故③错误；④MgO的晶格能远比NaCl大，这是因为前者离子所带的电荷数多，离子半径小，故④正确；⑤晶胞是晶体结构的基本单元，晶体内部的微粒按一定规律作周期性重复排列，故⑤正确；⑥晶体尽可能采取紧密堆积方式，以使其变得比较稳定，故⑥正确；⑦干冰晶体中，一个CO2分子周围有12个CO2分子紧邻，故⑦错误。综上所述，以上叙述中②③⑦错误，故选项C正确。

【考点定位】晶体与非晶体的区别、晶体的类型及其性质的关系。

【名师点睛】一般来说活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，不同非金属元素之间易形成极性共 价键，同种非金属元素之间易形成非极性共价键，单原子分子中不含化学键；只含共价键的化合物是共价化合物；含有离子键的化合物是离子化合物，离子化合物中可能含有共价键。离子化合物形成的晶体一定是离子晶体，由共价键构成的晶体多数是分子晶体，少部分是原子晶体。物质熔点高低首先看晶体类型，一般来说：原子晶体＞离子晶体＞分子晶体，晶体类型相同时比较晶体内部作用力强弱。原子晶体熔点高低取决于共价键强弱，原子半径越小，共价键键能越大，熔点越高。离子晶体熔点高低取决于晶格能大小，首先比较离子所带电荷，电荷数越多，晶格能越大；其次比较离子半径大小，离子半径越小，晶格能越大。

分子晶体熔沸点高低主要取决于分子间作用力的大小，一般来说固态＞液体＞气态；有氢键的熔沸点高；组成和结构相似的分子晶体，相对分子质量越大的分子间作用力越大，熔沸点越高。