Question

“酒是陈的香”，就是因为酒在储存过程中生成了有香味的乙酸乙酯，在实验室我们也可以用右图所示的装置制取乙酸乙酯。回答下列问题：

（1）写出制取乙酸乙酯的化学反应方程式                                           。

（2）浓硫酸的作用是：                                                           。

（3）实验装置图有明显错误，请指出错误是                                          。

（4）实验中可以观察到的现象是________________________        _____________   。

（5） 写出把制得的乙酸乙酯分离出来所需的试剂和方法          。

（6）生成乙酸乙酯的反应是可逆反应，反应物不能完全变成生成物，反应一段时间后，

就达到了该反应的限度，也即达到化学平衡状态。下列描述能说明乙醇与乙酸的酯化反应已达到化学平衡状态的有(填序号)        。

①单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol乙酸

②单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol水

③单位时间里，消耗1mol乙醇，同时消耗1mol乙酸

④混合物中各物质的浓度不再变化

Answer

（1）CH3COOH + C2H5OHCH3COOC2H5 + H2O

（2）①催化剂；②吸水剂

（3）导管伸入液面下，使用NaOH溶液作为洗涤液

（4）试管中的液体分层，上层是透明的油状液体

（5）加入饱和的Na2CO3，振荡，静置，分液

（6）①④

【解析】

试题分析：（1）酯化反应的本质为酸脱羟基，醇脱氢生成酯和水，乙酸与乙醇在浓硫酸作用下加热发生酯化反应生成乙酸乙酯和水，该反应方程式为：CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O。

故答案为：CH3COOH+C2H5OH CH3COOC2H5+H2O；

（2）乙酸与乙醇发生酯化反应，需浓硫酸作催化剂，该反应为可逆反应，浓硫酸吸水利于平衡向生成乙酸乙酯方向移动。所以，浓硫酸的作用为催化剂，吸水剂。

故答案为：催化剂；吸水剂；

（3）该装置中右侧试管中导管插入液面以下会引起液体倒吸；用氢氧化钠溶液接收乙酸乙酯会造成乙酸乙酯碱性水解，最终得不到乙酸乙酯，应该用饱和碳酸钠溶液。

故答案为：导管伸入液面下；使用NaOH溶液作为洗涤液；

（4）制备乙酸乙酯时常用饱和碳酸钠溶液中和挥发出来的乙酸，溶解挥发出来的乙醇；降低乙酸乙酯在水中的溶解度，使乙酸乙酯分层析出，由于乙酸乙酯的密度小于1，所以实验中会看到试管中的液体分层，上层是透明的油状液体。

故答案为：试管中的液体分层，上层是透明的油状液体；

（5）分离乙酸乙酯时先将盛有混合物的试管充分振荡，让饱和碳酸钠溶液中和挥发出来的乙酸，使之转化为乙酸钠溶于水中，溶解挥发出来的乙醇；降低乙酸乙酯在水中的溶解度，静置分层后取上层得乙酸乙酯。

故答案为：分液。

（6）生成乙酸乙酯的反应是可逆反应，反应物不能完全变成生成物，反应一段时间后，当正逆反应速率相等、反应混合物中各物质含量不变时，就达到了该反应的限度，也即达到化学平衡状态。①单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol乙酸，说明正逆反应速率相等，反应达到了平衡状态，故正确；②单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol水均是正反应方向，不能说明正逆反应速率相等，故错误；③单位时间里，消耗1mol乙醇，同时消耗1mol乙酸均是正反应方向，不能说明正逆反应速率相等，故错误；④混合物中各物质的浓度不再变化，说明正逆反应速率相等，反应达到了平衡状态，故正确。因此，能说明乙醇与乙酸的酯化反应已达到化学平衡状态的有①④。

故答案为：①④。

【考点定位】乙酸乙酯的制取实验；化学反应平衡状态的判断。

【名师点睛】乙酸乙酯的制取是中学化学中典型的有机物制备实验之一，有机化学实验中的知识点比较琐碎，特别是许多细节更应引起注意。比如：①加热的方式不同，可有酒精灯直接加热、水浴加热、需用温度计测温度的有机实验等，要知道各种加热方式的优缺点；②许多有机反应都需要催化剂，催化剂种类繁多，要明确实验中所加各物质的作用；③副反应多，相同的反应物在不同的反应条件下可发生不同的化学反应，从而导致产物的不纯；④需要冷却装置的多，由于反应物或产物多为挥发性物质，所以注意对挥发出的反应物或产物进行冷却，以提高反应物的转化率或生成物的产率。水冷或空气冷却是常见的两种方式；⑤产物的分离和提纯，要结合副反应和反应物的挥发性，确定产物中的杂质种类，从而确定分离提纯的方法。⑥结合可逆反应分析反应物的用量。