Question

A、B、C、D、E、F均为短周期主族元素，且原子序数依次增大，A是原子半径最小的元素，B的最高价氧化物的水化物可与其氢化物反应形成离子化合物甲；A与D可以按照原子个数比4：1形成化合物乙，且乙分子中含有18个电子，E与B同主族，C的阳离子与F的阴离子相差一个电子层，且可形成阳离子、阴离子个数比为2：1的离子化合物丙．

（1）B的气态氢化物的电子式为_____________，请用电子式表示A与C形成化合物的过程____________。

（2）E在周期表中的位置为______________________。

（3）下列说法正确的有_________。

①化合物乙分子中只含有极性共价键

②化合物甲和化合物丙都含有离子键和共价键

③B、E分别与A形成的简单化合物中，B的更稳定

④C、D、E、F原子半径由大到小的顺序为C>D>E>F

（4）写出由以上元素构成的10电子分子与18电子分子按物质的量之比1：1反应生成盐的化学方程式_____。

Answer

（1）；；

（2）第三周期第VA族；

（3）①③④；（4）NH3+H2S=NH4HS。

【解析】

试题分析：A、B、C、D、E、F均为短周期主族元素，且原子序数依次增大，A是原子半径最小的元素，则A是H元素；B的最高价氧化物的水化物可与其氢化物反应形成离子化合物甲，则B是N元素，甲的NH4NO3；A与D可以按照原子个数比4：1形成化合物乙，则D是Si元素，乙是SiH4，且乙分子中含有18个电子，E与B同主族，则E是P元素；C的阳离子与F的阴离子相差一个电子层，且可形成阳离子、阴离子个数比为2：1的离子化合物丙，则C是Na元素，F是S元素，丙是Na2S。（1）B的气态氢化物的电子式为；H与Na通过离子键结合形成离子化合物NaH，其电子式表示的形成过程是：；（2）E是P元素，在周期表中的位置为第三周期第VA族；（3）①化合物乙是SiH4，分子中只含有极性共价键Si—H键，正确；②化合物甲是NH4NO3，含有离子键和共价键；化合物丙是Na2S。只含有离子键，错误；③B、E的非金属性B>E，所以二者分别与A形成的简单化合物中，B的更稳定，正确；④C、D、E、F他同一周期的元素，由于原子序数越大，原子半径越小，所以原子半径由大到小的顺序为C>D>E>F，正确；（4）由以上元素构成的10电子分子NH3与18电子分子H2S按物质的量之比1：1反应生成盐的化学方程式是NH3+H2S=NH4HS。

考点：考查元素周期表、元素周期律的应用、电子式的表示、化学方程式的书写的知识。