Question

（1）拆开1mol H-H键，1mol N-H键，1mol N≡N键分别需要吸收的能量为a kJ，b kJ，c kJ，则1molN₂生成NH₃需要放出热量___________kJ。

（2）有A、B、C、D四种金属，已知用B与C相连作电极放入硫酸铜溶液中C的质量增加。B与A相连插入稀硫酸时A不断溶解．按下表中装置进行实验，根据实验现象填表：

（3）在2L密闭容器中加入4molSO₂和2molO₂，发生下列反应2SO₂(g)+O₂(g) 2SO₃(g)，若经5s后，剩下的SO₂为2.5mol，则用O₂表示的反应速率是_________，一段时间后能说明反应已达平衡状态的是______。

A．SO₂与SO₃浓度相等时  B．气体的密度恒定时   C．2V_正(O₂)=V_逆(SO₃)

Answer

（1）6b-3a-c ；

（2）Cu2++2e- =Cu；2H++2e-=H2↑；D>A>B>C；

（3）0.075mol/ (L·s)；C。

【解析】

试题分析：（1）根据化学反应方程式N2+3H22NH3中物质的反应及生成关系，结合各个化学键的键能大小，反应热就是断裂反应物的化学键吸收的能量与形成生成物的化学键释放的能量差，可知1molN2生成NH3需要放出热量Q=(6b-c-3a)kJ；（2）有A、B、C、D四种金属，已知用B与C相连作电极放入硫酸铜溶液中C的质量增加，说明金属活动性B>C>Cu。B与A相连插入稀硫酸时A不断溶解．则金属活动性A>B，所以金属活动性A>B>C>Cu。对于第一个装置，由于电子流入C电极，所以C电极是正极，D电极是负极，正极的电极反应式是Cu2++2e- =Cu；对于第二个装置，由于A电极上不断产生氢气，说明A电极是正极，金属活动性D>A；正极A上氢离子获得电子变为氢气逸出，电极反应式是：2H++2e-=H2↑。综上所述可知四种金属的活动性由大到小的顺序是D>A>B>C；（3）在2L密闭容器中加入4molSO2和2molO2，发生下列反应2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)，若经5s后，剩下的SO2为2.5mol，则V(SO2)=(4mol-2.5mol)÷2L÷5s=0.15 mol/ (L·s)；由于V(SO2)：V(O2)=2:1.则用O2表示的反应速率是V(O2)=1/2 V(SO2)= 0.075mol/ (L·s)；A．SO2与SO3浓度相等时反应可能处于平衡状态，也可能不处于平衡状态，这与外界条件有关，错误；B．由于气体的质量不变，容器的容积不变，因此在任何时刻气体的密度都不变，故气体的密度恒定时不能确定反应是否处于平衡状态，错误；C．2V正(O2)=V逆(SO3)，任何物质的浓度不变，反应达到平衡状态，正确。

考点：考查反应热与化学键的键能的关系、原电池反应原理的应用、化学反应速率的计算和化学平衡状态的判断的知识。