日常所用锌-锰干电池的电极分别为锌筒和石墨棒，以糊状NH4Cl作电解质，电极反应为：Zn－2e－＝Zn2＋，2MnO2＋2NH4+＋2e－＝Mn2O3＋2NH3＋H2O。下列有关锌－锰干电池的叙述中，正确的是
A．干电池中锌筒为正极，石墨棒为负极
B．干电池长时间连续工作后，糊状物可能流出，腐蚀用电器
C．干电池工作时，电流方向是由锌筒经外电路流向石墨棒
D．干电池可实现化学能向电能和电能向化学能的相互转化
（1）拆开1mol H-H键，1mol N-H键，1mol N≡N键分别需要吸收的能量为a kJ，b kJ，c kJ，则1molN2生成NH3需要放出热量___________kJ。
（2）有A、B、C、D四种金属，已知用B与C相连作电极放入硫酸铜溶液中C的质量增加。B与A相连插入稀硫酸时A不断溶解．按下表中装置进行实验，根据实验现象填表：
（3）在2L密闭容器中加入4molSO2和2molO2，发生下列反应2SO2(g)+O2(g) 
2SO3(g)，若经5s后，剩下的SO2为2.5mol，则用O2表示的反应速率是_________，一段时间后能说明反应已达平衡状态的是______。
A．SO2与SO3浓度相等时 B．气体的密度恒定时 C．2V正(O2)=V逆(SO3)
A、B、C、D、E、F均为短周期主族元素，且原子序数依次增大，A是原子半径最小的元素，B的最高价氧化物的水化物可与其氢化物反应形成离子化合物甲；A与D可以按照原子个数比4：1形成化合物乙，且乙分子中含有18个电子，E与B同主族，C的阳离子与F的阴离子相差一个电子层，且可形成阳离子、阴离子个数比为2：1的离子化合物丙．
（1）B的气态氢化物的电子式为_____________，请用电子式表示A与C形成化合物的过程____________。
（2）E在周期表中的位置为______________________。
（3）下列说法正确的有_________。
①化合物乙分子中只含有极性共价键
②化合物甲和化合物丙都含有离子键和共价键
③B、E分别与A形成的简单化合物中，B的更稳定
④C、D、E、F原子半径由大到小的顺序为C>D>E>F
（4）写出由以上元素构成的10电子分子与18电子分子按物质的量之比1：1反应生成盐的化学方程式_____。
现有A、B、C三种烃，其球棍模型下图：
（1）等质量的以上物质完全燃烧时耗去O2的量最多的是___________（填对应字母，下同）；
（2）同状况、同体积的以上三种物质完全燃烧时耗去O2的量最多的是___________；
（3）等质量的以上三种物质燃烧时，生成二氧化碳最多的是__________________；
（4）在120℃、1.01×l05Pa下时，有两种气态烃和足量的氧气混合点燃，相同条件下测得反应前后气体体积没有发生变化，这两种气体是___________________。
某有机物A（含苯环）是烃的含氧衍生物，为测定其组成有如下实验结果：
①在一定温度和压强下将A汽化，其质量是同温、同压下氢气质量的76倍；
②称取7．6g有机物A，在过量氧气中完全燃烧．将反应后的混合气体通过足量浓H2SO4后体积变为10．64L，浓硫酸增重3.6g.再将余下的气体通过盛有足量碱石灰的干燥管，气体体积减少至1.68L（气体体积均在标准状况下测定）．
（1）确定A的分子式_____________；
（2）若A物质遇FeCl3溶液无显色反应，lmolA只能与lmolNaOH反应，1molA与足量金属钠反应可生成1molH2，试确定A的结构简式_____________（写一种即可）
由环己烷可制得1，4-环己二醇，流程如下（其中无机产物都已略去），试回答：
（1）反应_________属于取代反应（填反应序号）．
（2）化合物的结构简式：B______________，C_______________.
（3）反应⑥所用试剂和条件是________________________.
（4）写出反应②、⑤的化学方程式：反应②________________反应⑤__________________.
