化学反应A2+B2=2AB的能量变化如图所示，则下列说法正确的是
A．该反应是吸热反应
B．断裂1molA-A键和1molB-B键可放出x kJ能量
C．断裂2molA-B键需要吸收y kJ能量
D．2molAB的总能量高于1molA2和1molB2的总能量
下列能说明氯的非金属性比硫强的事实是
①HCl比H2S稳定②HClO4酸性比H2SO4强 ③Cl2能与H2S反应生成S ④Cl原子最外层有7个电子，S原子最外层有6个电子⑤Cl2与Fe反应生成FeCl3，S与Fe反应生成FeS⑥盐酸是强酸，而氢硫酸是弱酸
A．①②③④⑤⑥ B．①②③④⑥
C．①②③⑤ D．②④⑥
下列各物质的名称正确的是
A．3，3-二甲基丁烷
B．2，3，3-三甲基丁烯
C．2，2-二甲基-3-乙基丁烷
D．2，3-二甲基-4-乙基己烷
日常所用锌-锰干电池的电极分别为锌筒和石墨棒，以糊状NH4Cl作电解质，电极反应为：Zn－2e－＝Zn2＋，2MnO2＋2NH4+＋2e－＝Mn2O3＋2NH3＋H2O。下列有关锌－锰干电池的叙述中，正确的是
A．干电池中锌筒为正极，石墨棒为负极
B．干电池长时间连续工作后，糊状物可能流出，腐蚀用电器
C．干电池工作时，电流方向是由锌筒经外电路流向石墨棒
D．干电池可实现化学能向电能和电能向化学能的相互转化
（1）拆开1mol H-H键，1mol N-H键，1mol N≡N键分别需要吸收的能量为a kJ，b kJ，c kJ，则1molN2生成NH3需要放出热量___________kJ。
（2）有A、B、C、D四种金属，已知用B与C相连作电极放入硫酸铜溶液中C的质量增加。B与A相连插入稀硫酸时A不断溶解．按下表中装置进行实验，根据实验现象填表：
（3）在2L密闭容器中加入4molSO2和2molO2，发生下列反应2SO2(g)+O2(g) 
2SO3(g)，若经5s后，剩下的SO2为2.5mol，则用O2表示的反应速率是_________，一段时间后能说明反应已达平衡状态的是______。
A．SO2与SO3浓度相等时 B．气体的密度恒定时 C．2V正(O2)=V逆(SO3)
A、B、C、D、E、F均为短周期主族元素，且原子序数依次增大，A是原子半径最小的元素，B的最高价氧化物的水化物可与其氢化物反应形成离子化合物甲；A与D可以按照原子个数比4：1形成化合物乙，且乙分子中含有18个电子，E与B同主族，C的阳离子与F的阴离子相差一个电子层，且可形成阳离子、阴离子个数比为2：1的离子化合物丙．
（1）B的气态氢化物的电子式为_____________，请用电子式表示A与C形成化合物的过程____________。
（2）E在周期表中的位置为______________________。
（3）下列说法正确的有_________。
①化合物乙分子中只含有极性共价键
②化合物甲和化合物丙都含有离子键和共价键
③B、E分别与A形成的简单化合物中，B的更稳定
④C、D、E、F原子半径由大到小的顺序为C>D>E>F
（4）写出由以上元素构成的10电子分子与18电子分子按物质的量之比1：1反应生成盐的化学方程式_____。
