下列反应的离子方程式不正确的是（ ）
A．Ba(OH)2溶液中加入过量Al2(SO4)3溶液：3Ba2+ + 6OH－+2Al3++3SO42－ = 3BaSO4↓+ 2Al(OH)3↓
B．将少量CO2通入NaClO溶液中：ClO－＋CO2＋H2O = HCO3－＋HClO (已知：次氯酸的Ka为2.95×10-8，碳酸的Ka2为5.6×10-11)
C．次氯酸钙溶液中通入足量SO2 ：Ca2++ClO—+SO2+H2O=CaSO4↓+Cl—+2H+
D．向Ca(OH)2溶液中加入过量的NaHCO3溶液：Ca2++2HCO3－+2OH－= CO32－+CaCO3↓+2H2O
下列说法不正确的是（ ）
A．高纯度二氧化硅广泛用于制作光导纤维，其遇强碱会“断路”
B．家用“84”消毒液可用来漂白衣物，为了增强漂白效果，可加入浓盐酸
C．浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土可以吸收乙烯，所以可用来保鲜水果
D．加热能杀死甲型 H1N1流感病毒是因为蛋白质受热变性
I.一定温度下将6mol的A及6molB混合于2L的密闭容器中,发生如下反应:3A(g)+B(g)
xC(g)+2D(g),经过5分钟后反应达到平衡,测得A的转化率为60%，C的平均反应速率是0.36mol/(L·min)。求：
（1）平衡时D的浓度= ，
（2）B的平均反应速率v（B）= ，
（3）x= ，
（4）开始时容器中的压强与平衡时的压强之比为 （化为最箭整数比）
II．将CH4设计成燃料电池，装置如图所示（A、B为多孔碳棒）
（5） （填A或B）处电极入口通甲烷，其电极反应式为 ；
（6）当消耗甲烷的体积为11.2 L（标准状况下）时，则消耗KOH的物质的量为 。
（7）以NH3代替氢气研发燃料电池是当前科研的一个热点。使用的电解质溶液是2mol·L-1的KOH溶液，电池总反应为：4NH3+3O2=2N2+6H2O。该电池负极的电极反应式为 ；每消耗3.4gNH3转移的电子数目为 。
I．乙烯是是由裂解气的主要成分，它的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平。
下图是石蜡油在炽热碎瓷片的作用下产生乙烯并检验其性质的实验，完成下列问题。
（1）A中碎瓷片的作用是 。
（2）B中反应类型是 。C中实验现象是 。
II．现有CH4、C2H4、C6H6三种有机化合物：
（3）等质量的以上物质完全燃烧时耗去O2的量最多的是__________。生成二氧化碳最多的是__________，生成水最多的是_________。
III.（4）分子式为C9H12的苯的同系物有 种，若在苯环上发生硝化反应时，生成的一硝基取代物只有一种，该烃的结构简式为 。
（5）分子中含有22 个共价键的烷烃，烷烃的分子式： 。
（6）支链只有一个乙基且式量最小的烷烃的结构简式 ，其名称为 。
（7）将某种烷烃进行氯代反应，测出一氯代物有4 种。3.6g 该烃完全生成一氯代物时，放出的气体用蒸馏水完全吸收，所得溶液用0.1 mol·L-1NaOH 溶液500mL恰好中和。则此烷烃的分子式为 ，其结构简式为 。
X、Y、Z、W、R是短周期元素，原子序数依次增大。X原子核外各层电子数之比为1:2， Y原子和Z原子的核外电子数之和为20，W和R是同周期相邻元素，Y的氧化物和R的氧化物均能形成酸雨。
请回答下列问题：
（1）元素X的最高价氧化物的电子式为 ；元素Z的离子结构示意图为 。
（2）单质X和元素Y的最高价氧化物对应水化物的浓溶液发生反应的化学方程式为 。Y、W的氢化物沸点高的是 （写化学式），原因是 。
（3）元素W位于周期表的第 族， 其非金属性比元素R弱，用原子结构的知识解释原因 。
（4） Y和Z组成的化合物ZY，被大量用于制造电子元件。工业上用Z的氧化物、X单质和Y单质在高温下制备ZY，其中Z的氧化物和X单质的物质的量之比为1：3，则该反应的化学方程式为 。
某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL，平均分成两份。向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解19.2g（已知硝酸只被还原为NO气体）向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如图所示。下列分析或结果错误的是
A．混合酸中NO3-物质的量为0.4mol
B．OA段产生的是NO，AB段的反应为Fe＋2Fe3＋＝3Fe2＋，BC段产生氢气
C．第二份溶液中最终溶质为FeSO4
D．H2SO4浓度为5 mol·L－1
