Question

下列有关溶液中粒子浓度的关系式中，正确的是（    ）

A．pH相同的①CH₃COONa、②NaHCO₃两种溶液中的c(Na^＋)：②＞①

B．0.1mol·L^－1某二元弱酸强碱盐NaHA溶液中：c(Na⁺)=2c(A^2-)＋c(HA^-)＋c(H₂A)

C．上图表示用0.1 mol/L CH₃COOH溶液滴定20 mL 0.1mol/L NaOH溶液的滴定曲线，则pH＝7时：c(Na^＋)＞c(CH₃COO^－) ＞c(OH^－)＝c(H^＋)

D．上图a点溶液中各离子浓度的关系是：c(OH^－)＝c(H^＋)＋c(CH₃COO^－)＋2c(CH₃COOH)

Answer

D

【解析】

试题分析：A．pH相等的钠盐中，弱酸根离子水解程度越大，钠盐浓度越小，则钠离子浓度越小，弱酸根离子水解程度：HCO3-＞CH3COO-，则c(Na＋)：②＜①，A项错误；B.任何电解质溶液中都存在物料守恒，根据物料守恒得c（Na+）=c（A2-）+c（HA-）+c（H2A），B项错误；C.常温下，pH=7时溶液呈中性，则c（OH-）=c（H+），根据电荷守恒得c（Na+）=c（CH3COO-），C项错误；D.任何电解质溶液中都存在电荷守恒和物料守恒，根据电荷守恒得c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-），根据物料守恒得c（Na+）=2c（CH3COO-）+2c（CH3COOH），所以得c（OH-）=c（H+）+c（CH3COO-）+2c（CH3COOH），D项正确；答案选D。

考点：考查电解质溶液，离子浓度的大小判断。