Question

某溶液中含有 NH₄⁺ 、SO₃^2-、SiO₃^2- 、Br^-、CO₃^2- 、Na⁺，向该溶液中通入过量的Cl₂，则下列判断正确的是

①反应前后，溶液中离子浓度基本保持不变的有NH₄⁺、Na^＋；②有胶状物质生成；③有气体产生④溶液颜色发生变化；⑤共发生了2个氧化还原反应

A．仅①②③④          B．仅②③④            C．仅①③⑤        D．仅②④⑤

Answer

A

【解析】

试题分析：SO32-可以被氯气氧化为硫酸根离子；SiO32-和氯水中的盐酸反应生成硅酸胶状沉淀；Br-被氯气氧化为溴单质；CO32-和氯水中的盐酸反应生成二氧化碳气体；则反应前后，溶液中离子浓度基本保持不变的有NH4+、Na+, 氯气消耗导致溶液颜色发生变化，反应中共发生了氯气氧化SO32-、Br-和氯气与水发生的共3个氧化还原反应，⑤错误，①②③④正确；答案选A。

【考点定位】考查离子共存和离子判断等知识。

【名师点睛】本题考查离子共存和离子判断等知识。涉及氯水成分和离子反应的判断，主要考查氯气的氧化性、氯水中盐酸的作用。分析如下：某溶液中含有NH4+、SO32-、SiO32-、Br-、CO32-、Na+，向该溶液中通入过量的Cl2，SO32-可以被氯气氧化为硫酸根离子；SiO32-和氯水中的盐酸反应生成硅酸沉淀；Br-被氯气氧化为溴单质；CO32-和氯水中的盐酸反应生成二氧化碳气体。