Question

下列说法正确的是：

A．在100 ℃、101 kPa条件下，液态水的气化热为40.69 kJ· mol^-1，则H₂O(g)H₂O(l) 的ΔH = 40.69 kJ·mol^-1

B．已知MgCO₃的K_sp = 6.82×10^-6，则所有含有固体MgCO₃的溶液中，都有c(Mg²⁺) = c(CO₃^2-)，且c(Mg²⁺)·c(CO₃^2-)= 6.82 × 10^-6

C．已知：

则可以计算出反应的   ΔH为－384 kJ·mol^-1

D．常温下，在0.10 mol·L^-1的NH₃·H₂O溶液中加入少量NH₄Cl晶体，能使NH₃·H₂O的电离度降低，溶液的pH减小

Answer

D

【解析】

试题分析：A、气体转化为液体是放热过程，焓变为负值，则正确的表达为：H2O（g）H2O（l）△H＝-40.69kJ•mol-1，A错误；B、含有固体MgCO3的溶液是饱和溶液，Mg2+离子和CO32-离子都能水解，水解后离子浓度可能不相等，但在相同的温度下，溶度积常数不变，B错误；C、因为苯环中的碳碳键是介于单双键之间的一种独特的键，不存在典型的碳碳双键和碳碳单键，不能用以上表中进行计算反应热，C错误；D、NH3•H2O溶液中存在电离平衡，加入少量NH4Cl晶体，NH4+浓度增大使电离平衡向逆方向移动，电离程度降低，溶液的pH减小，D正确，答案选D。

考点：考查反应热、沉淀的溶解平衡、电离平衡等