下面是利用盐桥电池从某些含碘盐中提取碘的两个装置, 下列说法中正确的是
A．两个装置中石墨I和石墨II作负极
B．碘元素在装置①中被氧化，在装置②中被还原
C．①中MnO2的电极反应式为：MnO2+2H2O+2e-==Mn2++4OH‑
D．反应①、②中生成等量的I2时导线上通过的电子数之比为1∶5
体积为1ml、浓度均为0.10mol/L的XOH和X2CO3溶液分别加水稀释至体积为V，pH随lgV的变化情况如图所示，下列叙述中正确的是
A．XOH是强碱
B．pH=10的两种溶液中的c（X+）：XOH大于X2CO3
C．已知H2CO3的电离平衡常数Ka1远远大于Ka2，则Ka2约为1×10-10．2
D．当lgV=2时，若X2CO3溶液升高温度，溶液碱性增强，则c（HCO3-）/c（CO32-）减小
X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素，甲、乙、丙、丁、戊是由其中的两种或三种元素组成的化合物，己是由Z元素形成的单质。已知：甲 + 乙 = 丁 + 己，甲 + 丙 = 戊 + 己； 0.1 mol·L-1丁溶液的pH为13（25℃）。下列说法正确的是
A．原子半径：W＞Z＞Y＞X
B．Y元素在周期表中的位置为第三周期第ⅣA族
C．1mol甲与足量的乙完全反应共转移了1 mol电子
D．1.0 L 0.1 mol·L-1戊溶液中阴离子总的物质的量小于0.1 mol
下列说法正确的是：
A．在100 ℃、101 kPa条件下，液态水的气化热为40.69 kJ· mol-1，则H2O(g)
H2O(l) 的ΔH = 40.69 kJ·mol-1
B．已知MgCO3的Ksp = 6.82×10-6，则所有含有固体MgCO3的溶液中，都有c(Mg2+) = c(CO32-)，且c(Mg2+)·c(CO32-)= 6.82 × 10-6
C．已知：
则可以计算出反应的
ΔH为－384 kJ·mol-1
D．常温下，在0.10 mol·L-1的NH3·H2O溶液中加入少量NH4Cl晶体，能使NH3·H2O的电离度降低，溶液的pH减小
下列说法中正确的是
① 钠在空气中燃烧生成淡黄色的Na2O2 ② 常温下铝制容器可储运浓硫酸或浓硝酸③ 盐酸既有氧化性又有还原性 ④ Fe（OH）3、FeCl2、H2SiO3都不能直接用化合反应制备 ⑤ SO2能使酸性高锰酸钾溶液褪色，所以它具有漂白性
A．②③ B．①②③ C．①②③④ D．①②③⑤
常温下，0.1 mol/L的氯化铵水溶液中，下列描述及关系正确的是
A．溶液呈碱性
B．c(NH3·H2O)+c(NH4+)＝0.1 mol/L
C．c(NH4+)+c(H+)＝c(OH－)+c(Cl－)
D．氯化铵的加入可促进水的电离，使Kw > 1.0×10－14
