Question

已知：pAg=-lg(Ag⁺)，K_sp(AgCl)=1×10^-12。如图是向10mLAgNO₃溶液中逐渐加入0.1molL^-1的NaCl溶液时，溶液的pAg随着加入NaCl溶液的体积变化的图像（实线）。根据图像所得下列结论正确的是[提示：K_sp(AgCl) ＞K_sp(AgI)]

A．相同温度下，AgCl在纯水和在NaCl溶液中的溶解度相等

B．原AgNO₃溶液的物质的量浓度为0.1molL^-1

C．图中x点的坐标为（100，6）

D．把0.1molL^-1的NaCl溶液换成0.1molL^-1的NaI溶液则图像变为虚线部分

Answer

C

【解析】

试题分析：A．AgCl在水中存在如何平衡：AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)，相同温度下，浓度增大平衡逆向移动，溶解度减小。所以，AgCl在纯水比在NaCl溶液中的溶解度大，故A错误；B．图中原点pAg=0，则Ag+的浓度为：c（Ag+）=100 molL-1，即原AgNO3溶液的物质的量浓度为1 molL-1，故B错误；C．x点c（Ag+）=10-6 molL-1，一般认为溶液中离子浓度小于10-6 molL-1，即沉淀完全，则AgNO3与NaCl恰好反应，n（NaCl）=n（AgNO3）=0.01L×1molL-1=0.01mol，所以V（NaCl）=100mL，即x点的坐标为（100，6），故C正确；D．与AgCl相比，碘化银的Ksp（AgI）更小，所以把0.1 molL-1的NaCl换成0.1molL-1NaI，则溶液中c（Ag+）更小，则pAg更大，图象不符，故D错误。

【考点定位】溶解平衡常数是计算；影响溶解平衡的因素。

【名师点睛】