Question

X、Y、Z、W、R属于短周期主族元素．X的原子半径是短周期主族元素中最大的，Y 元素的原子最外层电子数为m，次外层电子数为n，Z元素的原子L层电子数为m+n，M层电子数为m﹣n，W元素与Z元素同主族，R元素原子与Y元素原子的核外电子数之比为2：1．下列叙述错误的是

A．Y的氢化物的沸点比R的氢化物的沸点高

B．Z、W、R按最高价氧化物对应水化物的酸性强弱排列顺序是R＞W＞Z

C．X₂Y₂化合物中的化学键与X₂R中的化学键类型完全相同

D．RY₂通入Ba(NO₃)₂溶液中有白色沉淀生成，该沉淀不溶于硝酸

Answer

C

【解析】

试题分析：X的原子半径在短周期主旋元素中最大，应为Na元素；Y元素的原子外层电子数为m，次外层电子数为n，Z元素的原子L层电子数为m+n，M层电子数为m-n，因为L层电子最多为8，则n=2，m=6，所以Y为O元素，Z为Si元素，W元素与Z元素同主族，应为C元素，R元素原子与Y元素原子的核外电子数之比为2：1，Y的核外电子数为8，则R的核外电子数为16，应为S元素。A．Y是O元素，R是S元素，元素的非金属性越强其氢化物越稳定，氧元素的非金属性大于硫元素，所以水的稳定性大于硫化氢，且水中含有氢键，沸点高，故A正确；B．非金属性：S＞C＞Si，元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，故B正确；C．化合物X2Y2为Na2O2，含有离子键和非极性键； X2R为Na2S，只含有离子键，二者化学键类型不相同，故C错误；D．SO2具有较强的还原性，其水溶液具有酸性，所以将SO2通入Ba(NO3)2溶液中有硫酸钡白色沉淀生成，该沉淀不溶于硝酸，故D正确。

【考点定位】原子结构与元素周期律的关系。

【名师点睛】