Question

室温下，将0.05 mol Na₂CO₃固体溶于水配成100mL溶液，向溶液中加入下列物质。有关结论正确的是

Answer

C

【解析】

试题分析：A．50mL1molL-1HCl中n(HCl)=1mol/L×0.05L=0.05mol，二者恰好完全反应生成0.05mol NaHCO3，由于水解程度大于电离程度，所以反应结束后，c(H2CO3) ＞c(CO32－)，故A错误；B．CaO和水反应生成氢氧化钙，二者反应生成CaCO3沉淀和NaOH，所以溶液中 增大，故B错误；C．Na2CO3在溶液中水解促进水的电离使溶液呈碱性，加入50mL H2O后溶液碱性减弱，由水电离出的c(H+)c(OH—)减小，故C正确；D．加入0.1mol硫酸氢钠，二者恰好反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，硫酸氢钠能电离出钠离子而导致溶液中c（Na+）增大，溶液的pH减小，故D错误。

【考点定位】离子浓度大小比较。

【名师点睛】