Question

（1）烟气(主要污染物SO₂、NOx)经O₃预处理后用CaSO₃水悬浮液吸收，可减少烟气中SO₂、NOx的含量。O₃氧化烟气中SO₂、NOx的主要反应的热化学方程式为：

NO(g)＋O₃(g)=NO₂(g)＋O₂(g)  △H=－200．9kJmol^－1

NO(g)＋1/2O₂(g)=NO₂(g)  △H=－58．2kJmol^－1

SO₂(g)＋O₃(g)=SO₃(g)＋O₂(g) △H=－241．6kJmol^－1

则反应3NO(g)＋O₃(g)=3NO₂(g)的△H=_______KJ/mol。

（2）在Cu₂O/ZnO做催化剂的条件下，将1molCO（g）和2molH₂（g）充入容积为2L的密闭容器中合成CH₃OH（g），反应过程中，CH₃OH（g）的物质的量（n）与时间（t）及温度的关系如下图所示：

根据题意回答下列问题：

①在300℃时，平衡常数K＝        ；

②在500℃，从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v（H₂） ＝              。

③若其它条件不变，对处于Z点的体系，将体积压缩至原来的1/2，达到新的平衡后，下列有关该体系的说法正确的是            。

a．氢气的浓度与原平衡比减少        b．正、逆反应速率都加快

c．甲醇的物质的量增加              d．重新平衡时n（CO） /n（CH₃OH）增大

（3）利用CO和H₂还可以制备二甲醚。将合成气以n（H₂）/n（CO）=2通入1L的反应器中，一定条件下发生反应：4H₂（g）+2CO（g）CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）  △H，其CO的平衡转化率随温度、压强变化关系如图所示，下列说法不正确的是      。

A．△H <0                              

B．P₁<P₂<P₃

C．若在P₃和316℃时，起始时n（H₂）/n（CO）=3，则达到平衡时，CO转化率大于50%

（4） 25℃，两种酸的电离平衡常数如下表。

①HSO₃^-的电离平衡常数表达式K=      。

②0.10 molL^-1NaHSO₃溶液中离子浓度由大到小的顺序为     。

③H₂SO₃溶液和NaHCO₃溶液反应的主要离子方程式为      。

Answer

（1）-317.3

（2）①100

② 0.25molL-1 S-1

③bc

（3）B

（4）①

②c(Na+)> c(HSO3-) > c(H+) > c(SO32-) > c(OH-)

③H2SO3+HCO3-=HSO3-+CO2↑+H2O

【解析】

试题分析：（1）NO(g)+O3(g)═NO2(g)+O2（g）△H=-200.9kJ．mol-1 ①

NO(g)+ O2(g)═NO2(g) △H=-58.2kJ．mol-1②

将方程式2②+①3NO(g)+O3(g)=3NO2(g)，所以△H=2×(-58.2kJ．mol-1)+(-200.9kJ．mol-1)=-317.3kJ/mol。

故答案为：-317.3；

（2）①将1molCO（g）和2molH2（g）充入容积为2L的密闭容器中合成CH3OH（g），化学反应方程式为：CO(g)+H2(g)CH3OH(g)。在300℃达到平衡状态时，CH3OH的物质的量为0.8mol，物质的量浓度为0.8mol/2L= 0.4mol/L；达到平衡状态时，n(CO)=1mol-0.8mol=0.2mol，c(CO)=0.2mol/2L=0.1mol/L；n(H2)=2mol-0.8mol×2=0.4mol，c(H2)=0.4mol/2L=0.2mol/L。

则平衡常数K==100。

故答案为：100；

②在500℃，从反应开始到平衡，△n(CH3OH)=0.5mol，△n(H2)=2△n(CH3OH)=0.5mol×2=0.1mol，△c(H2)= 0.1mol÷2L=0.05mol/L，所以氢气的平均反应速率v(H2)＝△c(H2)/△t=0.05mol/L÷2s=0.25molL-1S-1。

故答案为：0.25molL-1S-1 ；

③若其它条件不变，对处于Z点的体系，将体积压缩至原来的1/2，达到新的平衡后，a．体积减小各物质的浓度均增大，氢气的浓度与原平衡比增大，故a错误；b．其他条件不变，浓度增大，正、逆反应速率都加快，故b正确；c．根据方程式CO(g)+H2(g)CH3OH(g)可知，压强增大平衡向正反应方向移动，甲醇的物质的量增加，故c正确；d．压强增大平衡向正反应方向移动，重新平衡时n(CO) /n(CH3OH)减小。

故答案为：bc；

（3）A．由图可知，压强一定时，温度越高，平衡时CO的转化率越低，说明升高温度平衡向逆反应方向移动，故正反应为放热反应，即△H＜0，故A正确；B．由图可知转化率P1＞P2＞P3，正反应为气体体积减小的反应，温度一定时，增大压强平衡向正反应方向移动，CO的转化率增大，故压强P1＞P2＞P3，故B错误；C．若在P3和316℃时，起始时n(H2)：n(CO)=3，相当于在原平衡的基础上增大氢气的浓度，平衡向正反应方向移动，CO的转化率增大，故CO转化率应大于50%，故D正确。

故答案为：B；

（4）①HSO3-的电离方程式为：HSO3-⇌H++SO32-，平衡常数表达式为K=。

故答案为：；

②NaHSO3溶液中存在亚硫酸氢根的水解与电离，水解导致其呈碱性，电离导致其呈酸性，NaHSO3

溶液呈酸性，则电离程度大于水解程度。所以，离子浓度大小为：c(Na+)> c(HSO3-) > c(H+) > c(SO32-) > c(OH-)。

故答案为：c(Na+)> c(HSO3-) > c(H+) > c(SO32-) > c(OH-)；

③由表可知H2SO3的二级电离小于H2CO3的一级电离，所以酸性强弱H2SO3＞H2CO3＞HSO3-，所以反应的主要离子方程式为H2SO3+HCO3-=HSO3-+CO2↑+H2O，而不是为H2SO3+2HCO3-=SO32-+2CO2↑+2H2O。

故答案为：H2SO3+HCO3-=HSO3-+CO2↑+H2O。

【考点定位】化学反应速率和化学平衡图像的综合计算；影响化学反应速率的条件；弱电解质的电离平衡；影响化学平衡的条件。

【名师点睛】