一种甲醇、氧气和强碱溶液做电解质的新型手机电池,可连续使用一个月,其电池反应为:2CH3OH+3O2+4OH﹣2CO32﹣+6H2O,则有关说法正确的是 ( )
A.放电时CH3OH参与反应的电极为正极
B.放电时负极的电极反应为CH3OH+8OH﹣﹣6e﹣=CO32﹣+6H2O
C.标准状况下,通入5.6LO2并完全反应后,有0.5mol电子转移
D.放电一段时间后,通入氧气的电极附近溶液的pH降低
25℃,向50mL 0.018mol/L AgNO3溶液中加入50mL 0.02mol/L 盐酸生成沉淀,已知:Ksp(AgCl)=1.8×10﹣10,则生成沉淀后的体系中c(Ag+)为( )
A.1.8×10﹣7mol/L B.1.8×10﹣8 mol/L C.1.8×10﹣9mol/L D.1.8×10﹣10mol/L
下列溶液的物质的量浓度关系正确的是( )
A.NaHCO3溶液中:c(Na+)>c(CO32﹣)>c(HCO3﹣)>c(OH﹣)
B.室温下,pH=3的盐酸与pH=11的氨水等体积混合,所得溶液中:c(Cl﹣)>c(NH4+)
C.0.1mol/L CH3COOH溶液与0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合,所得溶液中:c(CH3COO﹣)+c(OH﹣)=c(H+)+c(Na+)
D.CH3COONa溶液与CH3COOH溶液等物质的量混合后溶液呈酸性,所得溶液中:c(CH3COOH)>c(CH3COO﹣)>c(Na+)>c(H+)
固体NH4I置于密闭容器中,在一定温度下发生下列反应:①NH4I(s)NH3(g)+HI(g);②2HI(g)H2(g)+I2(g)达到平衡时,c(H2)=0.5mol•L﹣1,c(HI)=3mol•L﹣1,则此温度下反应①的平衡常数为
A.12 B.16 C.20 D.25
现有6.4g铜与过量硝酸(8mol/L,50mL)充分反应,硝酸的还原产物为NO和NO2,反应后溶液中含有H+ 0.05mol。(假定反应前后溶液体积不变),下列说法不正确的是
A.NO与NO2的物质的量之比为1:5
B.反应后溶液中所含NO3﹣的物质的量浓度为0.5 mol/L
C.被还原的硝酸的物质的量为0.15 mol
D.上述过程转移电子总的物质的量为0.2 mol
能正确表示下列反应的离子反应方程式为
A.NH4HCO3稀溶液与过量的KOH稀溶液反应:NH4++HCO3﹣+2OH﹣=CO32﹣+NH3↑+2H2O
B.向明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液,恰好使SO42﹣沉淀完全:
2Al3++3SO42﹣+3Ba2++6OH ﹣=2Al(OH)3↓+3BaSO4↓
C.向FeBr2溶液中通入足量氯气:2Fe2++4Br﹣+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl﹣
D.醋酸除去水垢:2H++CaCO3=Ca2++CO2↑+H2O