Question

用N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中不正确的是

①12.4g白磷晶体中含有的P－P键数是0.6 N_A

②电解精炼铜时转移了N_A个电子，阳极溶解32 g铜

③7.8 g Na₂S和Na₂O₂的混合物中含有的阴离子数大于0.1 N_A

④2mol SO₂和1 mol O₂混合，在V₂O₅存在的条件下于密闭容器中加热反应后，容器内物质分子数大于2 N_A

⑤2.9g 2CaSO₄·H₂O含有的结晶水分子数为0.02 N_A (2CaSO₄·H₂O相对分子质量为290)

⑥含0.2 mol H₂SO₄的浓硫酸与足量铜反应，生成SO₂的分子数为0.1 N_A

⑦含0.1mol溶质Na₂CO₃的溶液中，所含阴离子总数大于0.1N_A

A．①②③④⑤⑦ B．②③⑤⑥ C．①③④⑤⑥ D．③④⑤⑥⑦

Answer

B

【解析】

试题分析：①1mol白磷分子中含6molP-P键；12.4g白磷晶体物质的量=12.4g÷124g/mol=0.1mol，分子中含有的P-P键数约是0.6NA；①正确；②依据电解过程中电极反应电子守恒，电解精炼铜，阳极失电子的是铜、铁、锌、镍；电解精炼铜时转移了NA个电子，阳极溶解铜小于32g；②错误；③Na2S和Na2O2摩尔质量相同，过氧化钠是由钠离子和过氧根离子构成；7.8g Na2S和Na2O2的混合物物质的量为0.1mol，含有的阴离子数0.1NA；③错误；④二氧化硫和氧气反应是体积减小的反应，若恰好反应生成三氧化硫应为2mol，但反应存在化学平衡；容器内物质分子数大于2NA；④正确；⑤2.9g 2CaSO4•H2O物质的量=0.01mol，含有的结晶水分子数为0.01NA；⑤错误；⑥浓硫酸随反应进行浓度变稀后不能和铜在继续反应，硫酸不能全部反应；含0.2mol H2SO4的浓硫酸与足量铜反应，生成SO2的分子数小于0.1NA；⑥错误；⑦碳酸根离子水解生成氢氧根离子和碳酸氢根离子；含0.1mol溶质Na2CO3的溶液中，所含阴离子总数大于0.1NA；⑦正确；答案选B。

【考点定位】本题主要是考查了阿伏加德罗常数的应用

【名师点晴】该题主要考查物质结构的构成微粒，电解精炼的原理应用，浓度不同产物不同，盐类水解应用，稀硫酸不能和铜反应是解题关键，也是易错点，题目难度中等。要准确把握阿伏加德罗常数的应用，一要认真理清知识的联系，避免粗枝大叶不求甚解, 做题时才能有的放矢。二要学会留心关键字词，做题时谨慎细致，避免急于求成而忽略问题的本质。必须以阿伏加德罗常数为基础点进行辐射, 将相关知识总结归纳, 在准确把握各量与阿伏加德罗常数之间关系的前提下, 着重关注易错点，涉及到核素、弱电解质电离、氧化还原反应、化学平衡等知识点。充分体现了化学研究从定性到定量、从宏观到微观的特点，更凸显了化学科学特点和化学研究基本方法，通过练习加强理解掌握, 这样才能通过复习切实提高得分率。