Question

0.96g Mg跟含6.3g HNO₃的稀溶液恰好反应完全，则HNO₃的还原产物的摩尔质量可能是（  ）

A．30 g•mol^﹣1或46 g•mol^﹣1    B．44 g•mol^﹣1或80 g•mol^﹣1

C．28 g•mol^﹣1              D．46 g•mol^﹣1

Answer

B

【解析】

试题分析：0.96g Mg的物质的量为0.96g÷24g/mol＝0.04mol，6.3g HNO3的物质的量为6.3g÷63g/mol＝0.1mol，反应生成Mg（NO3）2为0.04mol，假设0.1mol-0.04mol×2＝0.02mol的HNO3全部其氧化剂作用，假设N元素的还原产物中化合价为a，根据电子转移守恒，0.02mol×（5-a）＝0.04mol×2，解得a=+1，故还原产物可能为N2O或NH4NO3，则还原产物的摩尔质量可能是44 g•mol-1或80 g•mol-1，答案选B。

【考点定位】本题主要是考查氧化还原反应计算

【名师点晴】注意电子转移守恒与平均值法的应用，侧重考查学生分析计算能力，难度中等。利用电子得失守恒进行的有关计算，其流程如下：（1）找出氧化剂、还原剂及相应的还原产物和氧化产物。（2）找准一个原子或离子得失电子数。(注意化学式中粒子的个数)。（3）根据题中物质的物质的量和得失电子守恒列出等式。即n(氧化剂)×变价原子个数×化合价变化值(高价－低价)＝n(还原剂)×变价原子个数×化合价变化值(高价－低价)。