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食盐中含有一定量的镁、铁等杂质,加碘盐中碘的损失主要是由于杂质、水分、空气中的氧...

食盐中含有一定量的镁、铁等杂质,加碘盐中碘的损失主要是由于杂质、水分、空气中的氧气以及光照、受热而引起的已知:

氧化性:IO3>Fe3+>I2;还原性:S2O32﹣>I;3I2+6OH═IO3+5I+3H2O;KI+I2满分5 manfen5.comKI3

某学习小组对加碘盐进行如下实验:取一定量某加碘盐(可能含有KIO3、KI、Mg2+、Fe3+),用适量蒸馏水溶解,并加稀盐酸酸化,将所得溶液分为3份.第一份试液中滴加KSCN溶液后显红色;第二份试液中加足量KI固体,溶液显淡黄色,用CCl4萃取,下层溶液显紫红色;第三份试液中加入适量KIO3固体后,滴加淀粉试剂,溶液不变色

(1)第一份试液中滴加KSCN溶液显红色,该红色物质是      (用化学式表示);

第二份试液中加入足量KI固体后,反应的离子方程式为                                    

(2)KI作为加碘剂的食盐在保存过程中,由于空气中氧气的作用,容易引起碘的损失写出潮湿环境下KI与氧气反应的化学方程式:                                   

将I2溶于KI溶液,在低温条件下,可制得KI3•H2O该物质作为食盐加碘剂是否合适?    (填“是”或“否”),并说明理由                                     

(3)现向含6mol KI的硫酸溶液中逐滴加入KBrO3溶液,整个过程中含碘物质的物质的量与所加KBrO3的物质的量的关系如图所示请回答下列问题:

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已知b点时,KI反应完全,转移的电子数为                 

b→c过程中,仅有一种元素的化合价发生了变化.则反应时氧化剂与还原剂的物质的量之比为    

d点时,n(KBrO3)为          

 

(1)①Fe(SCN)3 ②IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O;2Fe3++2I-=2Fe2++I2 (2)①O2+4KI+2H2O=2I2+4KOH ②否;KI3受热(或潮湿)条件下KI和I2,KI易被氧气氧化为I2,I2受热易升华 (3)①6NA(或3.612×1024)②1:5 ③7.2mol 【解析】 试题分析:(1)①加KSCN溶液后显红色,发生的反应为:Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3; ②由以上分析可知,加碘盐中含有Fe3+和IO3-,试液中加入足量KI固体后,发生的离子反应为:IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O,2Fe3++2I-=2Fe2++I2。 (2)①KI具有还原性,在潮湿的环境中与O2发生氧化还原反应:O2+4KI+2H2O=2I2+4KOH。 ②由题中信息可知,KI3·H2O在受热(或潮湿)的条件下发生反应KI3KI+I2,而KI易被氧气氧化为I2,而I2受热易升华,从而引起碘的损失,故KI3·H2O不适合做食盐加碘剂。 (3)①已知b点时,KI反应完全,反应产生的含有碘元素的物质的量是3mol,说明反应产生了I2,6molKI发生反应产生3mol的I2反应方程式是:6I-+BrO3-+6H+=3I2+Br-+3H2O,转移的电子数为6NA; ②b→c过程中,仅有一种元素的化合价发生了变化.则应该是Br-与BrO3-之间发生氧化还原反应,反应的离子方程式是:5Br-+BrO3-+6H+=3Br2+3H2O,此时氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:5。 ③发生的反应依次是:6I-+6H++BrO3-=3I2+Br-+3H2O,BrO3-+5Br-+6H+=3Br2+3H2O,BrO3-+I2=2IO3-+Br2,总反应方程式是:5I-+6H++6BrO3-=5IO3-+3Br2+3H2O,根据方程式可知6molKI完全反应,需要消耗KBrO3的物质的量是6mol×6/5=7.2mol。所以d点时,n(KBrO3)=7.2mol。 【考点定位】本题主要是考查物质的成分检验、含量的测定及氧化还原反应的有关计算的知识。 【名师点睛】明确有关物质的性质和实验原理是解答的关键,实验原理是解答实验题的核心,是实验设计的依据和起点。实验原理可从题给的化学情景(或题首所给实验目的)并结合元素化合物等有关知识获取。在此基础上,遵循可靠性、简捷性、安全性的原则,确定符合实验目的、要求的方案。注意探究实验的思维流程:明确实验目的→根据物质的组成、结构和性质→提出假设→设计实验、验证假设→观察现象、记录数据→分析比较现象和数据→综合归纳概括总结得出结论。在确定氧化还原反应方程式的配平及书写时,要结合图像显示的物质的物质的量的关系,及反应前后物质的转化关系,结合电子守恒、电荷守恒及原子守恒配平并进行相关计算。  
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高铁酸钾(K2FeO4)是一种集氧化、吸附、絮凝于一体的新型多功能水处理剂其生产工艺如下:

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(1)反应应在温度较低的情况下进行.因在温度较高时KOH 与Cl2 反应生成的是KClO3.写出在温度较高时KOH 与Cl2反应的化学方程式                            

(2)在反应液I中加入KOH固体的目的是           (填编号)

A.与反应液I中过量的Cl2继续反应,生成更多的KClO

B.KOH固体溶解时会放出较多的热量,有利于提高反应速率

C.为下一步反应提供碱性的环境

D.使KClO3转化为 KClO

(3)从溶液II中分离出K2FeO4后,还会有副产品KNO3、KCl,则反应中发生的离子反应方程式为                           

(4)如何判断K2FeO4晶体已经洗涤干净                      

(5)高铁酸钾(K2FeO4)作为水处理剂的一个优点是能与水反应生成胶体吸附杂质,其离子反应是:   FeO42﹣+ H2O= Fe(OH)3(胶体)+  O2↑+    

完成并配平上述反应的离子方程式

 

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生活中为了延长鲜花的寿命,通常会在花瓶中加入“鲜花保鲜剂”0.5L某种“鲜花保鲜剂”中含有的成分及含量,阅读后回答下列问题:

成分

质量(g)

摩尔质量(g•mol﹣1

蔗糖

25.00

342

硫酸钾

0.25

174

阿司匹林

0.17

180

高锰酸钾

0.25

158

硝酸银

0.02

170

 

(1)下列“鲜花保鲜剂”的成分中,属于非电解质的是     

A.蔗糖    B.硫酸钾    C.高锰酸钾    D.硝酸银

(2)“鲜花保鲜剂”中K+(阿司匹林中不含K+)的物质的量浓度为:      mol•L﹣1(要求用原始数据书写出表达式,不需要化简)

(3)为了研究不同浓度的“鲜花保鲜剂”的保鲜功效,需配制多份不同物质的量浓度的溶液进行研究.现欲配制500mL某物质的量浓度的“鲜花保鲜剂”,所需的玻璃仪器有:烧杯、玻璃棒、           (在横线上填写所缺仪器的名称)

(4)配制上述“鲜花保鲜剂”时,其正确的操作顺序是(用字母表示,每个操作只用一次):     

A.用少量水洗涤烧杯2﹣3次,洗涤液均注入容量瓶,振荡

B.在烧杯中加入适量水溶解

C.将烧杯中的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中

D.将容量瓶盖紧,反复上下颠倒,摇匀,装入贴有标签的试剂瓶

E.改用胶头滴管加水,使溶液的凹面恰好与刻度线相切

F.继续往容量瓶内小心加水,直到液面接近刻度12cm处

G.用电子天平称量各组成成分,并把它们放入烧杯中混合

(5)在溶液配制过程中,下列操作使溶液浓度偏小的是:     

A.定容时仰视容量瓶刻度线

B.容量瓶在使用前未干燥,里面有少量蒸馏水

C.容量瓶在使用前刚刚配制完一定物质的量浓度的“鲜花保鲜剂”而未洗净

D.定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线,再用胶头滴管加水至刻度线

 

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已知A、B、C、D、E、F是周期表前四周期的元素,原子序数依次增大。A的基态原子2p能级有2个单电子;C占整个地壳质量的48.6%,是地壳中含量最多的元素;E的单质常温常压下为黄绿色气体,化学性质十分活泼,具有毒性;F位于ds区,最外能层有单电子, 是热和电最佳导体之一,;D与F不同周期,但最外能层电子数相等。

(1)写出基态D原子的价电子排布式                              

(2)A、B、C三种元素第一电离能最大的是      (用元素符号表示)其原因是                 

(3)A、C两元素形成的化合物AC2的分子空间构型            。与 AC2互为等电子体的粒子的化学式                  (分子和离子各写一种)。

(4)D、E形成的一种离子化合物,在图1晶胞结构图中黑球表示E的位置,白球表示D的位置,已知该晶胞的边长为a cm,阿伏加德罗常数为NA,求:晶胞的密度ρ=                 g/cm3(用含a、NA的计算式表示)。

(5)由F原子形成的晶胞结构如图2,F原子的半径为r,列式表示F原子在晶胞中的空间利用率                           (不要求计算结果)。

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已知酸性K2Cr2O7溶液可与FeSO4反应生成Fe3+和Cr3+现将硫酸酸化的K2Cr2O7溶液与FeSO4溶液混合,充分反应后再向所得溶液中加入KI溶液,混合溶液中Fe3+的物质的量随加入的KI的物质的量的变化关系如图所示,下列说法中不正确的是( 

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A.图中AB段的氧化剂为K2Cr2O7

B.图中BC段发生的反应为2Fe3++2I=2Fe2++I2

C.开始加入的K2Cr2O7为0.25 mol

D.K2Cr2O7与FeSO4反应的物质的量之比为1:3

 

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0.96g Mg跟含6.3g HNO3的稀溶液恰好反应完全,则HNO3的还原产物的摩尔质量可能是( 

A.30 g•mol﹣1或46 g•mol﹣1    B.44 g•mol﹣1或80 g•mol﹣1

C.28 g•mol﹣1              D.46 g•mol﹣1

 

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