下列各组离子在指定溶液中一定能够大量共存的是
A．在含有大量HCO3-的溶液中：Na+、NO3−、Cl-、AlO2-
B．加铝粉放出大量H2的溶液中：K+、NH4+、SO42-、Br-
C．含0.1 mol•L-1NO3-的溶液：H+、Fe2+、Mg2+、Cl-
D．能使甲基橙变红的溶液中：Na+、NH4+、SO4-、NO3-
实现下列变化，一定要加入氧化剂的是
A．HCl→Cl2 B．Na2SO3→SO2 C．HCl→H2 D．HNO3→NO
下列关于胶体的叙述不正确的是
A．用饱和FeCl3溶液滴入沸水中至红褐色，得到的Fe(OH)3胶体带正电荷
B．胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在10-9～10-7m之间
C．用丁达尔效应可区别NaCl溶液和Fe(OH)3胶体
D．Fe(OH)3胶体能够使水中悬浮的固体颗粒沉降，达到净水目的
用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。下列图示对应的操作规范的是
下列叙述正确的是
A．一定温度、压强下，气体体积由其分子的大小决定
B．一定温度、压强下，气体体积由其物质的量的多少决定
C．气体摩尔体积是指1mol任何气体所占的体积为22.4L
D．不同的气体，若体积不等，则它们所含的分子数一定不等
食盐中含有一定量的镁、铁等杂质，加碘盐中碘的损失主要是由于杂质、水分、空气中的氧气以及光照、受热而引起的。已知：
氧化性：IO3﹣＞Fe3+＞I2；还原性：S2O32﹣＞I﹣；3I2+6OH﹣═IO3﹣+5I﹣+3H2O；KI+I2
KI3
某学习小组对加碘盐进行如下实验：取一定量某加碘盐（可能含有KIO3、KI、Mg2+、Fe3+），用适量蒸馏水溶解，并加稀盐酸酸化，将所得溶液分为3份．第一份试液中滴加KSCN溶液后显红色；第二份试液中加足量KI固体，溶液显淡黄色，用CCl4萃取，下层溶液显紫红色；第三份试液中加入适量KIO3固体后，滴加淀粉试剂，溶液不变色。
（1）①第一份试液中滴加KSCN溶液显红色，该红色物质是 （用化学式表示）；
②第二份试液中加入足量KI固体后，反应的离子方程式为 、 。
（2）①KI作为加碘剂的食盐在保存过程中，由于空气中氧气的作用，容易引起碘的损失。写出潮湿环境下KI与氧气反应的化学方程式： 。
②将I2溶于KI溶液，在低温条件下，可制得KI3•H2O。该物质作为食盐加碘剂是否合适？ （填“是”或“否”），并说明理由 。
（3）现向含6mol KI的硫酸溶液中逐滴加入KBrO3溶液，整个过程中含碘物质的物质的量与所加KBrO3的物质的量的关系如图所示。请回答下列问题：
①已知b点时，KI反应完全，转移的电子数为 。
②b→c过程中，仅有一种元素的化合价发生了变化．则反应时氧化剂与还原剂的物质的量之比为 。
③d点时，n（KBrO3）为 。
