Question

用KMnO₄氧化溶质质量分数为36.5%的盐酸。反应方程式如下：

2KMnO₄+16HCl═2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O

（1）若此盐酸的密度为1.2g/cm³，其物质的量浓度为_________________________；

（2）用双线桥表示电子的得失_________________________；

（3）此反应中氧化剂是_________，氧化产物____________；

（4）若有xmolKMnO₄参加反应，则转移电子的物质的量为____________；

（5）15.8gKMnO₄完全反应，产生标准状况下Cl₂的体积为_________，同时有________molHCl被氧化。

Answer

（1）12mol/L （2） （3） KMnO4 Cl2 （4）5xmol

（5）5.6L 0.5

【解析】

试题分析：（1）盐酸的物质的量浓度=mol/L=12mol/L；

（2）反应中高锰酸钾为氧化剂，浓盐酸为还原剂，Mn元素的化合价+7→+2，和Cl元素的化合价-1→0，反应中氧化剂和还原剂得失电子数目相等；

（3）反应中锰元素化合价降低，锰元素所在的反应物KMnO4是氧化剂，氯化氢是还原剂，对应的产物是氧化产物；

（4）该反应中Mn元素化合价由+7价变为+2价，所以转移电子的物质的量=xmol×(7-2)=5xmol；

（5）高锰酸钾的量、氯气的量以及消耗的盐酸之间的关系为：2KMnO4～5Cl2～16HCl，被氧化的盐酸和参加反应的盐酸的量之比为，15.8g (即0.1mol)KMnO4完全反应时，产生的Cl2为0.25mol，在标准状况下的体积为0.25mol×22.4L/mol=5.6L，消耗的HCl为0.8mol，被氧化的HCl为0.5mol。

考点：考查氧化还原反应的计算，明确方程式中各个物理量之间的关系式是解本题关键。