Question

有一种白色粉末，含有下列阴离子和阳离子中的几种，阴离子：S^2-、NO₃^-、SO₄^2-、CO₃^2-、MnO₄^-，阳离子：Na⁺、Al³⁺、Ba²⁺、Fe³⁺、NH₄⁺，将该白色粉末进行下列实验，观察到的现象如下：

a．取少量粉末加水振荡，现象是：全部溶解、溶液无色透明

b．向所得溶液中慢慢滴入苛性钠并加热，现象是：无明显现象

c．取少量粉末加盐酸，现象是：无明显现象

d．取少量粉末加稀硫酸和稀硝酸混合液，现象是：有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成。

根据实验推断

（1）从a实验中可推断粉末中一定没有__________________离子；

（2）从b实验中可推断粉末中一定没有__________________离子；

（3）从c实验中可推断粉末中一定没有__________________离子；

（4）从d实验中可推断粉末中必定含有__________________离子；

（5）综上所述，粉末中还可能含有__________________离子；

Answer

（1）Fe3+、MnO4- （2） NH4+、Al3+ （3） S2-、CO32- （4） Ba2+ 、NO3-

（5）Na+

【解析】

试题分析：（1）根据a．溶液无色透明，说明不含Fe3+、MnO4-两种有色离子；

（2）根据b．加入强碱无明显现象，说明不含NH4+、Al3+，因为氢氧化钠可以与NH4+、Al3+分别产生NH3、Al(OH)3沉淀；

（3）根据c．加盐酸，无现象，说明不含S2-、CO32-，因为S2-、CO32-、HCO3-三种离子分别于盐酸反应产生H2S、CO2气体，有气泡冒出；

（4）根据d．加稀硫酸和稀硝酸混合液有白色沉淀生成，则该白色沉淀一定是BaSO4沉淀，证明该粉末中一定有Ba2+，同时排除溶液里存在SO42-，溶液是电中性的，则必含有一种阴离子，此离子为NO3-；

（5）从（4）判断一定有Ba2+、NO3-；不存在SO42-，从（1）（2）（3）判断一定没有Fe3+、MnO4、Al3+、NH4+、S2-、CO32-，无法排除Na+，综上所述还可能含有Na+。

考点：考查离子反应与离子的鉴别。