下列五组物质，其中一定互为同分异构体的组是
①淀粉和纤维素
②硝基乙烷 C2H5NO2和甘氨酸NH2CH2COOH
③乙酸和乙二酸
④二甲苯和苯乙烯
⑤2—戊烯和环戊烷
A．①② B．②③④ C．①③⑤ D．②⑤
下列说法正确的是
A．凡是分子组成相差一个或几个CH2原子团的物质，彼此一定是同系物
B．两种化合物组成元素相同，各元素质量分数也相同，则两者一定是同分异构体
C．相对分子质量相同的几种化合物，互称为同分异构体
D．组成元素的质量分数相同，且相对分子质量也相同的不同化合物，一定互为同分异构体
氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。下面是一个还原过程的反应式：NO3-+4H++3e-═NO↑+2H2O，KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2(SO4)3四种物质中的一种物质(甲)能使上述还原过程发生。
（1）写出该氧化还原反应的化学方程式__________________________________；
（2）反应中硝酸体现了__________、______；
（3）反应中若产生标准状况下11.2L气体，则转移电子的物质的量是__________；
（4）现称取含有杂质的甲样品(杂质与酸不反应)5.4g，恰好与100mL 1.4mol/L的硝酸溶液完全反应，则该样品的纯度为__________；
（5）若1mol甲与某浓度硝酸反应时，被还原硝酸的物质的量增加，原因是_____________________。
某研究性学习小组用下图装置进行SO2与FeCl3溶液反应的相关实验(夹持装置已略去)。
（1）组装仪器按气流方向正确的连接顺序是a接______、______接______、______接______；
（2）烧杯中倒置漏斗的作用是_______________________；
（3）往FeCl3溶液中通入足量SO2时，观察到的现象为__________________；
（4）根据以上现象，该小组同学认为SO2与FeCl3溶液发生了氧化还原反应．
①写出SO2与FeCl3溶液反应的离子方程式__________________；
②该小组同学向盛装FeCl3试管反应后的溶液中加入硝酸酸化的BaCl2溶液，若出现白色沉淀，即可证明反应生成了SO42-．该做法不合理，理由是__________________。
有一种白色粉末，含有下列阴离子和阳离子中的几种，阴离子：S2-、NO3-、SO42-、CO32-、MnO4-，阳离子：Na+、Al3+、Ba2+、Fe3+、NH4+，将该白色粉末进行下列实验，观察到的现象如下：
a．取少量粉末加水振荡，现象是：全部溶解、溶液无色透明
b．向所得溶液中慢慢滴入苛性钠并加热，现象是：无明显现象
c．取少量粉末加盐酸，现象是：无明显现象
d．取少量粉末加稀硫酸和稀硝酸混合液，现象是：有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成。
根据实验推断
（1）从a实验中可推断粉末中一定没有__________________离子；
（2）从b实验中可推断粉末中一定没有__________________离子；
（3）从c实验中可推断粉末中一定没有__________________离子；
（4）从d实验中可推断粉末中必定含有__________________离子；
（5）综上所述，粉末中还可能含有__________________离子；
用KMnO4氧化溶质质量分数为36.5%的盐酸。反应方程式如下：
2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
（1）若此盐酸的密度为1.2g/cm3，其物质的量浓度为_________________________；
（2）用双线桥表示电子的得失_________________________；
（3）此反应中氧化剂是_________，氧化产物____________；
（4）若有xmolKMnO4参加反应，则转移电子的物质的量为____________；
（5）15.8gKMnO4完全反应，产生标准状况下Cl2的体积为_________，同时有________molHCl被氧化。
