Question

氮、硫、氯及其化合物是中学化学重要的组成部分．

（1）氨气燃料电池使用的电解质溶液是 KOH 溶液，电池反应为：4NH₃ +3O₂ =2N₂ +6H₂O．该电池负极的电极反应式为___________；用该电池进行粗铜（含 Al、Zn、Ag、Pt、Au 等杂质）的电解精炼，以CuSO₄溶液为电解质溶液，下列说法正确的是__________。

a．电能全部转化为化学能

b．SO₄^2﹣的物质的量浓度不变（不考虑溶液体积变化）

c．溶液中Cu²⁺向阳极移动

d．利用阳极泥可回收Ag、Pt、Au等金属

e．若阳极质量减少64g，则转移电子数为2N_A个

（2）已知K_SP（BaSO ₄）=1.0×10^﹣10 ，K_SP（BaCO₃）=2.5×10^﹣9 。

某同学设想用下列流程：，得到 BaCl₂，则①的离子方程式为__________________，该反应的平衡常数K=__________；

Answer

（1）2NH 3﹣6e﹣+6OH﹣=N2+6H2O d

（2） BaSO4（s）+CO 32﹣（aq）=BaCO3（s）+SO 42﹣（aq） 0.04

【解析】

试题分析：（1）电池反应为：4NH3+3O2=2N2+6H2O．该电池负极是氨气失电子生成氮气，反应的电极反应式为2NH3+6OH--6e-=N2+6H2O，

用氨燃料电池电解CuSO4溶液，阳极上氢氧根离子放电，阴极上铜离子放电而析出铜，阳极上电极反应式为：4OH--4e-=O2↑+2H2O；a．电解池中是电能转化为化学能，但不可能完全转化，故错误；b．硫酸根离子不参与反应，所以浓度不变，故正确；c．电解池中阳离子移向阴极，故错误；d．阳极上Cu以及比铜活泼的金属放电，Ag、Pt、Au等金属留在阳极泥里，故正确；e．阳极上Cu以及比铜活泼的金属放电，所以若阳极质量减少64g，则转移电子数不是2NA个，故错误；故答案为bd；

（2）硫酸钡中加入饱和碳酸钠溶液，发生沉淀转化生成碳酸钡沉淀，反应的离子方程式为：BaSO4（s）+CO32-（aq）=BaCO3（s）+SO42-（aq），则平衡常数===0.04。

考点：考查氧化还原反应、离子方程式式的书写以及化学计算。