NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法中正确的有儿项（ ）
①1L0.1mol/LK2Cr2O7溶液中Cr2O72-的数目小于0.1NA
②1molCl2做氧化剂时得到的电子数为2NA
③25℃时，1LpH=12的碳酸钠溶液中含有Na+的数目为0.02NA
④过氧化钠与水反应时，生成0.5molO2转移的电子数为2NA
⑤50mL18.4mol/L的浓硫酸与足量的铜微热后反应，生成SO2分子数小于0.46NA
⑥利用氰尿酸与次氯酸在一定pH下反应可制备三氯异氰尿酸(结构如图).若原料完全反应，得到1mol产物同时生成3NA个H2O
A．2 C．4 B．3 D．5
化学与生活、社会发展息息相关.下列说法正确的是（ ）
A．“丹砂(HgS)烧之成水银，积变又还成了丹砂”，该过程发生了氧化还原反应
B．大分子化合物油脂在人体内水解为氨基酸和甘油等小分子才能被吸收
C．利用植物油的氧化反应可以获得人造脂肪
D．干燥剂硅胶和硅橡胶的主要成分都是二氧化硅
【化学选修5：有机化学基础】化合物X是一种环境激素，存在如下转化有关系：
已知：①1H-NMR谱显示化合物G的所有氢原子化学环境相同；
②F是一种可用于制备隐形眼镜的高聚物。
根据以上信息回答下列问题
（1）化合物X的分子所含官能团的名称___________________________________；
（2）化合物C的分子式是___________，A→C的反应类型是_______________；
（3）化合物D的名称是________________；同时满足下列条件的D的所有同分异构体的结构简式(不考虑立体异构)_________有种；
a．属于酯类 b．能发生银镜反应
其中的一个同分异构体核磁共振氢谱为三组峰，且峰的面积比为1:2：3，写出这种同分异构体的结构简式____________________；
（4）写出B→G反应的化学方程式____________________；
（5）写出F的结构简式____________________。
【化学选修3：物质结构与性质】太阳能电池板材料除单晶硅外，还有铜、铟、镓、硒、硅等化学物质。
（1）基态铜原子的电子排布式为____________________；已知高温下CuO
Cu2O+O2，从铜原子价电子层结构(3d和4s轨道上应填充的电子数)变化角度来看，能生成Cu2O的原因是_____________；
（2）硒、硅均能与氢元素形成气态氢化物，则它们形成的组成最简单的氢化物中，分子构型分别为_______、_________，若“Si-H”中共用电子对偏向氢元素，氢气与硒反应是单质硒是氧化剂，则硒与硅的电负性相对大小为Se_____Si(填“＞”、“＜”)。人们把硅与氢元素形成的一类化合物叫硅烷，硅烷的组成、结构与相应的烷烃相似，硅烷的沸点与相对分子质量的关系如图所示，呈现这种变化的原因是_______________；
（3）与镓元素处于同一主族的硼元素具有缺电子性(价电子数少于价层轨道数)，其化合物可与具有孤对电子的分子或离子生成配合物，如BF3能与NH3反应生成BF3·NH3，BF3．NH3中B原子的杂化轨道类型为__________，B与N之间形成________键；
（4）金刚砂(SiC)的硬度为9.5，其晶胞结构如图所示；则金刚砂晶体类型为__________，在SiC中，每个C原子周围最近的C原子数目为________，若晶胞的边长为a pm，则金刚砂的密度为__________。
【化学选修2：化学与技术】生态工业园区的建设，不仅仅是体现环保理念更要依据循环经济理论和充分考虑经济的可持续发展。下图是某企业设计的硫酸-磷铵-水泥联产，海水-淡水多用、盐-热-电联产三大生态产业链流程图。回答下列问题：
（1）从原料、能源、交通角度考虑该企业应建在
A西部山区 B沿海地区 C发达城市 D东北内陆
（2）该流程①、②、③、④、⑤为能量或物质的输送，请分别写出输送的主要物质的化学式或能量形式：①________、②________、③________、④________、⑤________；
（3）沸腾炉发生反应的化学方程式__________；磷肥厂的主要产品是普钙，其主要成分是___________(填化学式)；
（4）热电厂的冷却水是________，该流程中浓缩盐水除提取盐以外还可提取的物质有_________；(写出一种即可)
（5）根据现代化工厂没计理念请提出高炉炼铁厂废气、废渣及多余热能的利用设想______________。(写出两点即可)
(15分)按要求回答下列有关问题。
（1）据报道，科学家新研发出一种常温下催化合成NH3的方法：2N2(g)+6H2O(l)=4NH3(g)+3O2(g)
已知如下信息：
①化合物的生成热可以表示其相对能量。化学上，规定标准状况下稳定单质的生成热为0。几种物质的生成热：NH3(g)为mkJ·mol-1，H2O(l)为nkJ·mol-1。
反应的△H=产物的生成热之和---反应物的生成热之和
②几种化学键的键能数据如下：
上述反应中，△H=_______kJ·mol-1，H-N键的键能为_______kJ·mol-1。
（2）二氧化硫在一定条件下可以发生如下反应：
SO2(g)+NO2(g)
SO3(g)+NO(g)，△H= -42kJ·mol-1，在1L恒容密闭容器中充入SO2(g)和NO2(g)，所得实验数据如下：
实验编号 | 温度 | 起始时物质的量/mol | 平衡时物质的量/mol | |
N(SO2) | N(NO2) | N(NO) | ||
甲 | T1 | 0.80 | 0.20 | 0.18 |
乙 | T2 | 0.20 | 0.80 | 0.16 |
丙 | T3 | 0.20 | 0.30 | a |
①实验甲中，若2min时测得放出的热量是4.2kJ，则0~2min时间内，用SO2(g)表示的平均反应速率v(SO2)=_____________________；
②实验丙中，达到平衡时，NO2的转化率为____________；
③由表中数据可推知，Tl______T2(填“＞”“＜’’或“=”)；
（3）对反应N2O4(g)2NO2(g) △H＞0 在温度为Tl、T2时平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示，下列说法正确的是__________。
a．A、C两点的反应速率：A＞C
b．A、C两点气体的颜色：A深，C浅
c．由状态A到状态B，可以用加热的方法
d．A、C两点的化学平衡常数：A=C
（4）工业上，采用石墨、铁棒作为电极，电解除去废水中的CN-(N为-3价，下同)，装置如图所示，通电过程中，阳极区两种离子的放电产物会进一步发生反应，其方程式为：C12+CNO-+OH-→□+Cl-+CO32-+H2O(未配平)。最终阴、阳两极均有无色无味气体产生。
①铁电极应连接直流电源的____________(填写电极名称)。
②上述反应方程式配平后“□”内应填写________；
③阳极上发生的电极反应为2Cl--2e-=Cl2↑和_______________；
