Question

常温下，在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是

A．K_w/c（H⁺）=0.1 mol/L的溶液：Na⁺、K⁺、SiO₃^2-、NO₃^-

B．加入铝粉生成H₂的溶液：K⁺、Mg²⁺、SO₄^2-、HCO₃^-

C．c（Fe³⁺）=0.1 mol/L的溶液：Fe²⁺、Al³⁺、Cl^-，CO₃^2-

D．能使pH试纸呈红色的溶液：Na⁺、NH₄⁺、I^-、NO₃^-

Answer

A

【解析】

试题分析：A．Kw/c（H+）=0.1 mol/L的溶液显碱性，在碱性溶液中Na+、K+、SiO32-、NO3-离子间不发生反应，能够大量共存，正确；B．加入铝粉生成H2的溶液显酸性或碱性，在酸性或碱性溶液中HCO3-都不能大量存在，错误；C．Fe3+与CO32-能够发生双水解反应，生成氢氧化铁沉淀和二氧化碳，错误；D．能使pH试纸呈红色的溶液显酸性，在酸性溶液中I-与NO3-发生氧化还原反应，不能大量共存，错误；故选A。

【考点定位】考查离子共存的判断

【名师点晴】离子不能大量共存的一般情况是：（1）能发生复分解反应的离子之间（即生成沉淀，气体，水、弱酸、弱碱等难电离物质）；（2）能生成难溶物的离子之间（如：Ca2+和 SO42-；Ag+和 SO42-）；（3）能完全水解的离子之间，如多元弱酸和弱碱盐的阴、阳离子（如：Al3+， Fe3+与 CO32-、HCO3-、AlO2-等）；（4）能发生氧化还原反应的离子之间（如：Fe 、H+、NO3-；S2-、ClO-；S2-、 Fe3+等）；（5）能发生络合反应的离子之间（如 Fe3+和 SCN-）；解决离子共存问题时还应该注意题目所隐含的条件，题目所隐含的条件一般有：（1）溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的 H+或OH-；（2）溶液的颜色，如无色时可排除 Cu2+、 Fe2+、Fe3+、MnO4-等有色离子的存在；（3）溶液的具体反应条件，如“氧化还原反应”、“加入铝粉产生氢气”；（4）是“可能”共存，还是“一定”共存等。