Question

依据氧化还原反应：Zn＋2FeCl₃===ZnCl₂＋2FeCl₂设计的原电池如图所示：

请回答下列问题：

（1）电极X的材料是          ，电解质溶液Y是              。

（2）Pt电极为电池的________极，发生的电极 反应为_________ ；X电极上发生的电极反应为________。

（3）该装置中电子从         （填物质）极流出，盐桥中         （填阴、阳）离子向右边烧杯中溶液运动。

Answer

（1）Zn；；FeCl3溶液

（2）正极；2Fe3＋＋2e－=2Fe2＋（或Fe3＋＋e－=Fe2＋）；Zn－2e－=Zn2＋

（3）Zn（或锌）；阳

【解析】

试题分析：（1）根据氧化还原反应Zn＋2FeCl3===ZnCl2＋2FeCl2设计的原电池，锌被氧化，应为原电池负极，则正极为较锌更不活泼的金属，由装置图可知，铂为正极，则X为负极，应为锌，电解质溶液Y是FeCl3。

故答案为：Zn；；FeCl3溶液；

（2）铂为正极，发生还原反应，电极方程式为2Fe3++2e-=2Fe2+（或Fe3＋＋e－=Fe2＋），X为负极，电极方程式为Zn－2e－=Zn2＋。

故答案为：正极；2Fe3＋＋2e－=2Fe2＋（或Fe3＋＋e－=Fe2＋）；Zn－2e－=Zn2＋；

（3）原电池工作时，电子从负极经导线流向正极，即从锌与流向铂；盐桥中阳离子向右边烧杯中溶液运动。

故答案为：Zn（或锌）；阳。