Question

某化学课外小组通过实验探究化学反应速率和化学反应限度。

（1）实验一：探究温度和浓度对反应速率的影响

方案：在酸性溶液中，碘酸钾（ KIO₃）和亚硫酸钠可发生反应生成碘（2IO₃^﹣+5SO₃^2﹣+2H⁺═I₂+5SO₄^2﹣+H₂O），生成的碘可用淀粉溶液检验，根据出现蓝色所需的   时间来衡量该反应的速率。

实验 序号	0.01mol/L KIO3酸性溶液 （含淀粉）的体积/mL	0.01mol/L Na2SO3溶 液的体积/mL	水的体 积/mL	实验温 度/℃	出现蓝色 的时间/s
①	5	5	V1	0
②	5	5	40	25
③	5	V2	35	25

则V₁=      mL，V₂=      mL．

（2）实验二：探究KI和FeCl₃混合时生成KCl、I₂和FeCl₂的反应存在一定的限度。

实验步骤：

ⅰ．向5mL0.1mol/L KI溶液中滴加5～6滴0.1mol/L FeCl₃溶液，充分反应后，将所得溶液分成甲、乙、丙三等份；

ⅱ．向甲中滴加CCl₄，充分振荡；

ⅲ．向乙中滴加试剂X。

①写出KI和FeCl₃反应的离子方程式：                                。

②步骤ⅲ中，试剂X是      。

③步骤ⅱ和ⅲ中的实验现象说明KI和FeCl₃混合时生成KCI、I₂和FeCl₂的反应存在一定的限度，该实验现象是：

ⅱ中                                             。

ⅲ中                                                  。

Answer

（1）40；10

（2）①2I﹣+ 2 Fe3+ ⇌ I2+ 2Fe2+

②KSCN溶液

③溶液分层，下层为紫红色；溶液呈血红色

【解析】

试题分析：（1）①和②温度不同，应该时探究温度对速率的影响，因此浓度要求相同，即溶液的总体积相同，则V1+5+5=5+5+40，得V1=40；②和③温度相同，应该时探究浓度对速率的影响，图表中KIO3酸性溶液体积相同，可知是改变亚硫酸钠的浓度，为达到溶液体积相同，5+V2+35=5+5+40，得V2=10。

故答案为：40；10；

（2）①结合电子守恒，每生成1个I2转移2e-时，也生成2个Fe2+，再利用电荷守恒及原子守恒可得配平后的离子反应方程式：2I-+2Fe3+=I2+2Fe2+，

故答案为：2I﹣+2Fe3+ ⇌ I2+ 2Fe2+；

②利用KSCN溶液检验反应后的溶液里存在Fe3+，滴加KSCN溶液后若观察到溶液变红，可知溶液里存在Fe3+，否则不存在Fe3+ 。

故答案为：KSCN溶液；

③当ii中可观察到溶液分层，下层呈现紫红色是可知反应后的溶液里有I2，iii中滴加KSCN溶液后可观察到溶液变血红色，可知溶液里存在Fe3+，由此可推出反应存在一定限度。

故答案为：溶液分层，下层为紫红色；溶液呈血红色。