用H2O2溶液处理含NaCN的废水的反应原理为：NaCN+H2O2+H2O===NaHCO3+NH3，已知：H
CN的酸性比H2CO3弱。下列有关说法正确的是
A．该反应中氮元素被氧化
B．该反应中H2O2作还原剂
C．0.1mol·L-1NaCN溶液中含有HCN和CN-的总数为0.1×6.02×1023
D．实验室配制NaCN溶液时，需加入适量的NaOH溶液
某有机物M 7.4 g与足量氧气反应后，所得气体依次通过盛有浓H2SO4和碱石灰的装置，两装置分别增重9 g和17.6 g；同温同压下，M蒸汽的密度是H2的37倍，则能够与钠反应放出H2的M的同分异构体的数目（不考虑立体异构）
A．8 B．6 C．4 D．2
中国传统文化对人类文明贡献巨大，我国古代的人民在那时候就已经广泛应用了相关的化学知识，古化文献中充分记载了古代化学研究成果。下列关于古代化学的应用和记载，对其说明不合理的是
A．《本草纲目》中记载“（火药）乃焰消（KNO3）、硫磺、杉木炭所合，以烽燧铳机诸药者”，这是利用了“KNO3的氧化性”
B．李白有诗云“日照香炉生紫烟”，这是描写“碘的升华”
C．《本草经集注》中记载了区分硝石（KNO3）和朴消（Na2SO4）的方法：“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”，这是利用了“焰色反应”。
D．我国古代人民常用明矾水除去铜器上的铜锈〔Cu2（OH）2CO3〕
海洋是一个巨大的物质资源和能量宝库，世界各国都在研究如何充分利用海洋资源。
Ⅰ． 从海水中可以提取食盐。
Ⅱ．从海水中提取镁。已知MgO、MgCl2的熔点分别为2800℃、604℃，从海水中提
取镁，最合理的方法是 。
A．海水
Mg（OH）2
Mg
B．海水
MgCl2溶液→MgCl2熔融Mg
C．海
水
Mg（OH）2
MgO Mg
D．海水Mg（OH）2MgCl2溶液→MgCl2熔融Mg
Ⅲ．从海水中提溴。其工业方法有：空气吹出纯碱吸收法、空气吹出SO2吸收法、溶
剂萃取法等。
（1）空气吹出纯碱吸收法。将氯气通入富含溴离子的海水中，再用空气将溴吹出，
用纯碱溶液吸收，最后用硫酸酸化，即可得到溴单质．该方法涉及的反应有：
① （写出离子方程式）；
②3Br2+3CO32﹣═BrO3﹣+5Br﹣+3CO2↑；
③BrO3﹣+5Br﹣+6H+═3Br2+3H2O
（2）空气吹出SO2吸收法。该方法基本同（1），只是将溴吹出后是用SO2来吸收的，
然后再用氯气氧化即得单质溴。
写出溴与二氧化硫反应的化学
方程式： 。
某化学课外小组通过实验探究化学反应速率和化学反应限度。
（1）实验一：探究温度和浓度对反应速率的影响
方案：在酸性溶液中，碘酸钾（ KIO3）和亚硫酸钠可发生反应生成碘（2IO3﹣+5SO32﹣+2H+═I2+5SO42﹣+H2O），生成的碘可用淀粉溶液检验，根据出现蓝色所需的 时间来衡量该反应的速率。
实验 序号 | 0.01mol/L KIO3酸性溶液 （含淀粉）的体积/mL | 0.01mol/L Na2SO3溶 液的体积/mL | 水的体 积/mL | 实验温 度/℃ | 出现蓝色 的时间/s |
① | 5 | 5 | V1 | 0 |
|
② | 5 | 5 | 40 | 25 |
|
③ | 5 | V2 | 35 | 25 |
|
则V1= mL，V2= mL．
（2）实验二：探究KI和FeCl3混合时生成KCl、I2和FeCl2的反应存在一定的限度。
实验步骤：
ⅰ．向5mL0.1mol/L KI溶液中滴加5～6滴0.1mol/L FeCl3溶液，充分反应后，将所得溶液分成甲、乙、丙三等份；
ⅱ．向甲中滴加CCl4，充分振荡；
ⅲ．向乙中滴加试剂X。
①写出KI和FeCl3反应的离子方程式： 。
②步骤ⅲ中，试剂X是 。
③步骤ⅱ和ⅲ中的实验现象说明KI和FeCl3混合时生成KCI、I2和FeCl2的反应存在一定的限度，该实验现象是：
ⅱ中 。
ⅲ中 。
依据氧化还原反应：Zn＋2FeCl3===ZnCl2＋2FeCl2设计的原电池如图所示：
请回答下列问题：
（1）电极X的
材料是 ，电解质溶液Y是 。
（2）Pt电极为电池的________极，发生的电极 反应为_________ ；X电极上发生的电极反应为________。
（3）该装置中电子从 （填物质）极流出，盐桥中 （填阴、阳）离子向右边烧杯中溶液运动。
