《新修本草》是我国古代中药学著作之一，记载药物844种，其中有关于“青矾”的描述为：“本来绿色，新出窟未见风者，正如瑠璃…烧之赤色…”据此推测，“青矾”的主要成分为（ ）
A．CuSO4•5H2O
B．FeSO4•7H2O
C．KAl（SO4）2•12H2O
D．Fe2（SO4）3•9H2O
伪麻黄碱（D）是新康泰克的成分之一，能够缓解感冒时带来的鼻塞、流鼻涕和打喷嚏等症状，其中一种合成路线如下：
回答下列问题：
（1）伪麻黄碱（D）的分子式为 ；B中含有的官能团有 （写名称）。
（2）写出 B—C反应的化学方程式： 。C—D的反应类型为 。
（3）B的消去产物可以用于合成高分子化合物E，请写出 E的结构简式： 。
（4）满足下列要求的A的同分异构体有 种；
①能发生银镜反应
②苯环上的一氯代物有两种结构，其中核磁共振氢谱为4组峰，且峰面积之比为6:2:1:1的为 （写结构简式）。
（5）已知：
。参照上述合成路线，设计一条由苯和乙酸为起始原料制备
的合成路线： 。
利用铜萃取剂M，通过如下反应实现铜离子的富集：
（1）X难溶于水、易溶于有机溶剂，其晶体类型为 晶体。
（2）X中非金属元素原子的第一电离能由大到小顺序为 。其中第一电离能最大的原子的杂化方式分别为
（3）上述反应中断裂和生成的化学键有 （填序号）。
a.离子键 b.配位键 c.金属键 d.范德华力 e.共价键
（4）M与W（分子结构如图）相比，M的水溶性小，更利于Cu2+的萃取。M水溶性小的主要原因是 。
（5）如图为碳化硅的晶胞（其中●为碳原子，○为硅原子）。
①三个碳原子和三个硅原子相间构成一个 式（船、椅）六元环。
②如果我们以一个硅原子为中心，则与硅原子次近的第二层有 个原子。
③已知：碳原子半径为a×10－8cm，硅子半径为b×10－8cm，假设碳、硅原子是刚性小球，在晶体中彼此相切，计算碳化硅晶体的密度为 g/cm3（只要求列出算式），查表知该密度比实测值偏小，其原因可能是 。
由Ca3（PO4）2 、SiO2 、焦炭等为原料生产硅胶（SiO2·nH2O）、磷、磷酸及CH3OH，下列工艺过程原料综合利用率高，废弃物少。
（1）上述反应中，属于置换反应的是 ［选填：（Ⅰ）、（Ⅱ）、（Ⅲ）、（Ⅳ）、（Ⅴ）］。
（2）高温下进行的反应Ⅱ的化学方程式为 ；固体废弃物CaSiO3可用于 。（答一条即可）
（3）反应Ⅲ需在隔绝氧气和无水条件下进行，其原因是 。
（4）CH3OH可用作燃料电池的燃料，在强酸性介质中，负极的电极反应式为 。
（5）指出（VI）这一环节在工业生产上的意义 。
（6）写出由P→H3PO4 的有关反应式：
① 。 ② 。
二氧化铈（CeO2）是一种重要的稀土氧化物。平板电视显示屏生产过程中产生大量的废玻璃粉末（含SiO2、Fe2O3、CeO2等物质）。某课题小组以此粉末为原料设计资源回收的工艺流程如下：
（1）写出第①步反应的离子方程式 。
（2）洗涤滤渣B的目的是为了除去 （填离子符号），检验该离子是否洗净的方法是 。
（3）写出第③步反应的化学方程式_________________________。
（4）制备绿矾（FeSO4·7H2O）时，向Fe2（SO4）3溶液中加入过量铁屑，充分反应后，经过滤得
到FeSO4溶液，再经 、 、过滤、洗涤、干燥等操作步骤得到绿矾。
（5）取上述流程中得到的Ce（OH）4产品（质量分数为80.00%）1.300g，加硫酸溶解后，用0.1000mol/L FeSO4溶液滴定至终点（铈被还原成Ce3+），则需准确滴加标准溶液的体积为 mL。
（可能用到的相对原子质量 H=1 O=16 Ce =140 ）
②该电解反应的化学方程式为________________。
碳、氮、硫是中学化学重要的非金属元素，在工农业生产中有广泛的应用。
（1）用于发射“天宫一号”的长征二号火箭的燃料是液态偏二甲肼（CH3）2N－NH2，氧化剂是液态四氧化二氮。二者在反应过程中放出大量能量，同时生成无毒、无污染的气体。已知室温下，1 g燃料完全燃烧释放出的能量为42.5kJ，请写出该反应的热化学方程式_________________。
（2）298 K时，在2L恒容密闭容器中发生反应：2NO2（g）
N2O4（g）ΔH＝－a kJ·mol－1 （a＞0）。N2O4的物质的量浓度随时间变化如图1。达平衡时，N2O4的浓度为NO2的2倍，回答下列问题。
①298k时，该反应的平衡常数为________。
②在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图2所示。
下列说法正确的是（ ）
a．A、C两点的反应速率：A＞C
b．B、C两点的气体的平均相对分子质量：B＜C
c．A、C两点气体的颜色：A深，C浅
d．由状态B到状态A，可以用加热的方法
③若反应在398K进行，某时刻测得n（NO2）=0.6 mol 、n（N2O4）=1.2mol，则此时V（正） V（逆）（填“>”“<”或“=”）。
（3）NH4HSO4在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛。现向100 mL 0.1 mol·L－1NH4HSO4溶液中滴加0.1 mol·L－1NaOH溶液，得到的溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图3所示。试分析图中a、b、c、d、e五个点，
①水的电离程度最大的是__________（填“a”“b”“c”“d”或“e”，下同）
②其溶液中c（OH-）的数值最接近NH3·H2O的电离常数K数值的是 ；
③在c点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是_______。
