Question

X、Y、Z、R、W是原子序数依次增大的五种短周期元素。Y和R同主族，可组成共价化合物RY₂，Y和Z最外层电子数之和与W的最外层电子数相同，25℃时0.01mol·L^-1X和W形成化合物的水溶液pH为2。下列说法正确的是（    ）

A. 由于非金属性Y>R，则X、Y组成化合物的沸点高于X、R组成的化合物

B. 在Z、Y形成的两种离子化合物中阴阳离子的个数比分别为1:2和1:1

C. 原子半径由大到小排列的是:Z>R>W>Y>X

D.  Y、Z、W三种元素组成化合物的水溶液一定显碱性

Answer

C

【解析】

试题分析：X、Y、Z、R、W是原子序数依次增大的五种短周期元素，Y和R同主族，Y处于第二周期，R处于第三周期，二者可组成共价化合物RY2，则Y为O元素，R为S元素，RY2为SO2；W的原子序数大于硫元素，故W为Cl元素；Y和Z最外层电子数之和与W的最外层电子数相同，则Z的最外层电子数为7-6=1，处于第ⅠA族，原子序数大于氧元素，故Z为Na元素；25℃时0.01mol/L X和W形成化合物的水溶液pH为2，则X为H元素。A．非金属性O＞S，但是沸点H2O＞H2S的原因不是非金属性强弱，而是水分子中存在氢键，故A错误；B．在Na、O形成的两种离子化台物为Na2O、Na2O2，两种化合物中阴阳离子的个数比都是1：2，故B错误；C．X为H、Y为O、Z为Na、R为S、W为Cl，Na、S、Cl同属于第三周期元素，同周期自左而右原子半径减小，所以Na＞S＞Cl；H属于第一周期元素，半径最小，O属于第二周期元素，半径大于H小于第三周期元素，故原子半径由大到小排列的是：Z＞R＞W＞Y＞X，故C正确；D．Y、Z、W三种元素组成化合物NaClO4属于强酸强碱盐，溶液呈中性，故D错误。