下表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价，根据表中信息，判断以下叙述正确的是（ ）
A．L2+、R2-的核外电子数相等
B．单质与浓度相等的稀盐酸反应的速率为Q>L
C．氢化物的稳定性：H2T＜H2R
D．M与T形成的化合物既能与强酸反应又能与强碱反应
低合金高强度钢Q460是支撑“鸟巢”的铁骨钢筋，除含有铁元素外，还含有Mn（锰）、Ti（钛）、Cr（铬）、Nb（铌）等合金元素，下列有关说法正确的是（ ）
A．Fe位于元素周期表的第四周期、第ⅧB族
B．工业上利用热还原法冶炼金属Fe、Cr、Mn
C．
TiO2、
TiO2、
TiO2互为同位素
D．
Nb3+原子核内有51个中子，核外有41个电子
已知在周期表中第118号元素位于周期表的第七周期0族，预测第114号元素的下列叙述中，错误的是（ ）
A．位于周期表的第七周期第ⅣA族 B．原子的最外层有4个电子
C．肯定是非金属元素 D．常见的化合价有+2和+4价
[化学——选修5：有机化学基础]
苯酚是一种重要的化工原料。以苯酚为主要起始原料，某种药物中间体的合成路线如下：
已知：
（1）C中含氧官能团的名称为 ；
（2）反应I的反应类型是 ；
（3）反应Ⅱ的化学方程式为 ；
（4）化合物B的名称是 ，E的结构简式为 ；
（5）写出满足下列条件的F的同分异构体的结构简式 （任写两种）。
①苯环上有三个取代基且苯环上的一氯取代物只有两种.②能与FeCl3溶液发生显色反应.③红外光谱显示有
[化学——选修3：物质结构与性质]
张亭栋研究小组受民间中医启发，发现As2O3（俗称砒霜）对白血病有明显的治疗作用．氮（N）、磷（P）、砷（As）等都是VA族的元素，该族元素的化合物在研究和生产中有许多重要用途．回答下列问题：
（1）As原子的核外电子排布式为 。
（2）P和S是同一周期的两种元素，P的第一电离能比S大，原因是 。
（3）NH4+中H﹣N﹣H的键角比NH3中H﹣N﹣H的键角 （填“大”或“小”），原因是 。
（4）Na3AsO4中含有的化学键类型包括 ；AsO43﹣的空间构型为 ，As4O6的分子结构如图1所示，则在该化合物中As的杂化方式是 。
（5）化合物NH5中的所有原子最外层都满足稳定结构，则NH5是 晶体．
（6）白磷（P4）的晶体属于分子晶体，其晶胞结构如图2（小圆圈表示白磷分子）．己知晶胞的边长为a cm，阿伏加德罗常数为NA mol﹣l，则该晶胞中含有的P原子的个数为 ，该晶体的密度为 g•cm﹣3（用含NA、a的式子表示）。
乙苯是一种用途广泛的有机原料，可制备多种化工产品。
（一）制备苯乙烯（原理如反应I所示）：
（1）部分化学键的键能如下表所示：
根据反应I的能量变化，计算x= ____。
（2）工业上，在恒压设备中进行反应I时，常在乙苯蒸气中通入一定量的水蒸气。用化学平衡理论解释通入水蒸气的原因为____ 。
（3）从体系自由能变化的角度分析，反应I在____（填“高温”或“低温”）下有利于其自发进行。
（二）制备α-氯乙基苯（原理如反应II所示）：
（4）T℃时，向10 L恒容密闭容器中充人2mol乙苯(g)和2 mol Cl2(g)发生反应Ⅱ，5 min时达到平衡，乙苯和Cl2、α-氯乙基苯和HCl的物质的量浓度(c)随时间(t)变化的曲线如图l所示：
①0—5 min内，以HCl表示的该反应速率v(HCl)=_____________。
②T℃时，该反应的平衡常数K=_____________。
③6 min时，改变的外界条件为_____________。
④10 min时，保持其他条件不变，再向容器中充人1moI乙苯、1 mol Cl2、1 mol α-氯乙基苯和l mol HCl，12 min时达到新平衡。在图2中画出10-12 min，Cl2和HCl的浓度变化曲线（曲线上标明Cl2和HC1）；0—5 min和0—12 min时间段，Cl2的转化率分别用α1、α2表示，则αl α2(填“>”、“<”或“=”)。
