Question

25℃时，用浓度为0.1000 mol·L^－1的NaOH溶液滴定20.00 mL浓度均为0.1000 mol·L^－1的三种酸HX、HY、HZ滴定曲线如图所示。下列说法正确的是

A．在相同温度下，同浓度的三种酸溶液的酸性强弱顺序：HZ＜HY＜HX

B．HZ、HY、HX均为弱酸

C．向HY溶液中加入10.00mLNaOH溶液，一定有c(Y^－)+c(OH^－)=c(H^＋)+ c(Na^＋)

D．将上述HX、HY溶液等体积混合后，用NaOH溶液滴定至HX恰好完全反应时：

c(X^－)＞c(Y^－)＞c(OH^－)＞c(H^＋)

Answer

C

【解析】

试题分析：A、氢氧化钠体积为0时，0.1000mol•L-1的三种酸HX、HY、HZ的pH分别为4、3、1，故酸性大小为HX＜HY＜HZ，A错误；B、氢氧化钠体积为0时，0.1000mol•L-1的三种酸HX、HY、HZ的pH分别为4、3、1，酸性大小为HX＜HY＜HZ，其中HZ是强酸，B错误；C、用浓度为0.1000mol•L-1的NaOH溶液滴定20.00mL浓度为0.1000mol•L-1的HY，向HY溶液中加入10.00mLNaOH溶液，得到的是等浓度的NaY和HY的混合物，此时溶液中存在电荷守恒：c（Y-）+c（OH-）═c（H+）+c（Na+），C正确；D、将上述HX、HY溶液等体积混合后，用NaOH溶液滴定至HX恰好完全反应时，酸性大小为HX＜HY，得到的是NaX和NaY的混合物，酸性 HX＜HY，NaY水解程度小于NaX，故溶液中c（X-）＜c（Y-），D错误，答案选C。

【考点定位】本题以常见的酸、碱溶液混合时溶液中微粒的浓度变化来通过图像的展示来考查三大守恒、盐的水解作用。

【名师点睛】该题为高频考点，侧重于考查学生的知识掌握、综合分析、灵活应用能力，综合性很强。解答本题，首先应该掌握物质酸的相对强弱，了解在浓度相同时电离产生的离子浓度的大小。然后看其与与碱混合发生反应时，酸碱相对物质的量的多少、溶液中的溶质的种类、电解质的电离程度与产生的盐的水解程度的相对大小。最后对选项中的问题根据题意进行解答。解答时注意弱酸电离平衡的分析判断以及电荷守恒、物料守恒和质子守恒的灵活应用。