Question

化学上常用燃烧法确定有机物组成，这种方法是在电炉加热时用纯氧气氧化管内样品，根据产物的质量确定有机物的组成。下列装置是用燃烧法确定有机物分子式常用的装置。

（1）产生的O₂按从左到右的流向，所选装置各导管的正确连接顺序是           。

（2）C装置中浓硫酸的作用是            。

（3）D装置中MnO₂的作用是             。

（4）燃烧管中CuO的作用是              。

（5）若实验中所取样品只含C、H、O三种元素中的两种或三种，准确称取0.92 g样品，经充分反应后，A管质量增加1.76 g，B管质量增加1.08 g，则该样品的实验式为        。

（6）用质谱仪测定其相对分子质量，得如图一所示的质谱图，则该有机物的相对分子质量为            。

（7）能否根据A的实验式确定A的分子式       (填“能”或“不能”)，若能，则A的分子式是        (若不能，则此空不填)。

（8）该物质的核磁共振氢谱如图二所示，则其结构简式为       。

Answer

（1）g→f，e→h，i→c，d (或d，c)→a ，b (或b，a)

（2）吸水，干燥O2

（3）催化剂，加快O2的生成

（4）使有机物充分氧化生成CO2和H2O

（5）C2H6O (6)46 (7)能 C2H6O (8)CH3CH2OH

【解析】

试题分析：据实验目的和各装置的作用推知整套装置为产生氧气→干燥氧气→有机物燃烧→B测定水的质量→测定二氧化碳质量，即D→C→E→B→A，各导管接口顺序为g→f，e→h，i→c，d→a，干燥管的两端可以颠倒，其中D为O2发生装置（MnO2作催化剂），C中浓H2SO4作用是吸收水分，得到干燥纯净的O2，E为有机物燃烧装置，B中CaCl2吸收反应生成的H2O，A中NaOH吸收反应生成的CO2，m（CO2）=1.76g g，n（CO2）=0.04 mol，m（H2O）=1.08 g，则n（H2O）=0.06 mol，则m（C）+m（H）=12×0.04+0.06×2=0.6g＜0.92g，所以有机物中含有氧元素，质量是0.32g，即0.02mol，所以该有机物的最简式为C：H：O=0.04：（0.06×2）：0.02=2：6：1，即C2H6O．

（1）产生氧气中含有水，应经过干燥后才可与有机物反应，生成二氧化碳和水，用无水氯化钙吸收水，用碱石灰吸水二氧化碳，整套装置为D→C→E→B→A，干燥管的两端可以颠倒，各导管接口顺序为g、f、e、h、i、c（或d）、d（或c）、a（或b）、b（或a）。（2）C中浓H2SO4作用是吸收水分，得到干燥纯净的O2。（3）D为O2发生装置，双氧水在二氧化锰作催化剂条件下反应生成氧气（4）燃烧管中CuO为有机物完全燃烧转化为二氧化碳和水起到了作用。（5）由以上分析可知该有机物的最简式为C2H6O，故答案为：C2H6O；（6）根据质谱法分析，相对分子质量为46。（7）因最简式中氢原子数达饱和，故其分子式为C2H6O，故答案为：能，C2H6O。(8)根据核磁共振氢谱分析，含有3组峰，面积比为1:2:3，所以其结构为CH3CH2OH。

考点：测定有机物的元素组成，有机物分子式和结构式的确定