Question

在常温下，下列有关溶液中微粒浓度关系的叙述正确的是

A．向0.1mol/LNH₄Cl溶液中通入一定量氨气后：c(Cl^-)＞c(NH₄⁺)＞c(OH^-)＞c(H⁺)

B．溶有等物质的量的NaClO、NaHCO₅的溶液中：c(HClO)+c(ClO^-)═c(HCO₃^-)+c(H₂CO₃)+2c(CO₃^2-)

C．向CH₃COONa溶液中滴加稀HCl至pH=7：c(Na⁺)＞c(Cl^-)=c(CH₃COOH)

D．等体积等物质的量浓度CH₃COOH溶液和CH₃COONa溶液混合：

2c(H⁺)+c(CH₃COOH)=c(CH₃COO^-)+2c(OH^-)

Answer

CD

【解析】

试题分析：A．向0.1mol/LNH4Cl溶液中通入一定量氨气后溶液里始终存在电荷守恒式c(Cl-)+c(OH-)=c(H+)+c(NH4+)，则c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(OH-)＞c(H+)不遵守电荷守恒，故A错误；B．等物质的量的NaClO、NaHCO3混合溶液中，根据物料守恒可得：c(HClO)+c(ClO-)=c(Na+)=c(HCO3-)+c(H2CO3)+c(CO32-)，故B错误；C．向CH3COONa溶液中滴加稀HCl至pH=7时，根据电荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(Cl-)+c(CH3OO-)，且c(H+)=c(OH-)，则c(Na+)=c(Cl-)+c(CH3OO-)，c(Na+)＞c(Cl-)，另据物料守恒可知：c(Na+)=c(CH3COOH)+c(CH3OO-)，则c(Cl-)=c(CH3COOH)，故C正确；D．任何电解质溶液中都存在电荷守恒，根据电荷守恒得c(OH-)+c (CH3COO-)=c(H+)+c(Na+)，根据物料守恒得c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=2c (Na+)，带入计算得到c(CH3COO-)+2c(OH-)=2c(H+)+c(CH3COOH)，故D正确；答案为CD。

【考点定位】考查离子浓度大小比较

【名师点晴】离子浓度大小比较为高频考点，解题时需要准确判断溶液的成分，搞清存在的电离平衡或水解水解，千万不能忽略水的电离平衡的存在，其中明确电荷守恒、物料守恒及盐的水解原理的含义为解答关键，C为易错点，据此分析解题。